Уравнение состояния идеальных газов

Как выше указывалось, основные параметры состояния (абсолют­ное давление, удельный объем и абсолютная температура) однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны математическим урав­нением вида

f (р,V,Т) = 0, которое называют уравнением состояния.

Это уравнение справедливо как для реальных, так и идеальных га­зов. Однако ввиду больших принципиальных трудностей до сих пор не удалось создать универсальное уравнение для реальных газов, ко­торое охватывало бы все области изменения их состояний. Наиболее простое уравнение состояния может быть получено для идеального газа.

Из молекулярно-кинетической теории следует, что абсолютное дав­ление газа численно равно 2/3 средней кинетической энергии поступа­тельного движения молекул, заключенных в единице объема:

где n — число молекул в объеме V, υ — объем 1 кг газа; m — масса молекулы; ω — средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул; - средняя кинетическая энергия молекулы.

Молекулярно-кинетическая теория газов устанавливает прямую пропорциональность между средней кинетической энергией молекулы и абсолютной температурой