Лабораторная работа №16

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ЭКВИВАЛЕНТА МЕДИ.

ОБОРУДОВАНИЕ: источник постоянного тока, реостат, выключатель, амперметр, банка с электролитом, весы с разновесом, два медных электрода, секундомер.

ХОД РАБОТЫ.

1. Очистить наждачной бумагой катодную пластинку и определить взвешиванием массу пластинки с точностью до 0,01г.

2. Составить электрическую цепь по схеме. Взвешенный электрод соединить с отрицательным полюсом источника тока.

3. Замкнуть цепь и заметить время включения.

4. При помощи реостата в течение всей работы поддерживать постоянную величину силы тока.

5. Через заданный промежуток времени цепь разомкнуть.

6. Вынуть катодную пластинку, промыть и просушить.

7. Взвешиванием определить массу катода с точностью до 0,01г.

8. Найти массу выделившейся на катоде меди m.

9. По результатам измерений, пользуясь первым законом Фарадея для электролиза, вычислить электрохимический эквивалент меди.

10. Результаты всех измерений и вычислений записать в таблицу.

№ Опыта	Масса катода до пропускания тока (кг)	Масса катода после пропускания тока (кг)	Сила тока I(A)	Электрохимический эквивалент К (кг/Кл)	Относительная погрешность   (%)	Абсолютная погрешность   (кг/Кл)

Схема цепи:

Контрольные вопросы.

1. Что называется электрической диссоциацией?

2. Что называется электролизом?

3. Как читается первый закон Фарадея?

4. Что показывает электрохимический эквивалент?