Термодинамическая константа

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЙ В РАСТВОРАХ

В основе многих методов качественного обнаружения и количественного определения лежат химические реакции. В зависимости от условий состояние равновесия реакции характеризуется термодинамической, реальной или условной константой.

Термодинамическая константа

В большинстве случаев химические реакции обратимы. Для их количественного описания можно воспользоваться законом действующих масс. Состояние равновесия обратимой химической реакции

а А + b B ↔ c С + d D (1-1)

при постоянных температуре и давлении характеризуется константой равновесия

Здесь К° – термодинамическая константа равновесия; а_А, а_В, а_С и а_D – активности исходных веществ А и В и продуктов реакции С и D.

Величина константы равновесия позволяет определить направление реакции и оценить глубину ее протекания. Термодинамические константы равновесия для различных типов химических реакций можно найти в специальных справочниках, а также в большинстве учебников по аналитической химии. Применительно к конкретной химической реакции константа равновесия имеет специальное название, например, константа равновесия реакции комплексообразования называется константой устойчивости, а константа равновесия реакции осаждения – растворения называется произведением растворимости. Выражение для константы равновесия также зависит от типа химической реакции.

Термодинамические (табличные) константы равновесия пригодны для расчетов (например, для вычисления рН раствора или растворимости осадка) при условии, что поведение исходных веществ и продуктов реакции существенно не осложняется электростатическими или конкурирующими химическими взаимодействиями с посторонними ионами. Иначе говоря, эти константы пригодны для расчетов равновесий в идеальных системах.