Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

а). Однозарядный катион

NH₄Cl ® NH₄⁺ + Cl^-,

Н₂О Û Н⁺ + ОН^-.

В растворе имеются две пары разноименных ионов: NH₄⁺ и ОН^-, Н⁺ и Cl^-. Связываться в слабый электролит может только первая пара ионов. Значит, сущность гидролиза заключается во взаимодействии катиона аммония соли и гидроксид-аниона воды в молекулу слабого основания

NH₄⁺ + Н₂О Û NH₄OH + Н⁺.

При этом в растворе образуется избыток катионов водорода, за счет которого возникает кислая (кислотная) среда; pH < 7.

б). Многозарядный катион

ZnCl₂ ® Zn²⁺ + 2 Cl^-,

Н₂О Û Н⁺ + ОН^-.

Ионы Н⁺ и Cl^- не являются связывающими, так как им соответствует сильный электролит - хлороводородная кислота. Катион Zn²⁺ и гидроксид-анион ОН^- связываются с образованием нового иона ZnOH⁺. Таким образом, гидролиз протекает по катиону

Zn²⁺+ Н₂О Û ZnOH⁺ + Н⁺.

В молекулярном виде новому иону соответствует основная соль:

ZnCl₂ + Н₂О Û ZnOHCl + НCl.

До образования свободного основания Zn(OH)₂ гидролиз при обычных условиях практически не протекает. Более глубокому гидролизу соли способствуют нагревание и разбавление раствора

ZnOHCl + Н₂О Û Zn(OH)₂ + НCl

ZnOH⁺+ Н₂О Û Zn(OH)₂ + Н⁺.

ВЫВОД: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, происходит по катиону. В результате гидролиза образуется либо слабое основание (в случае одновалентного катиона), либо основная соль (в случае многовалентного катиона). Среда в растворах таких солей кислая.