Слабые электролиты

α

Уксусная кислота CH₃COOH - 1,3%

Гидроксид аммония NH₄OH - 1,3%

Угольная кислота H₂CO₃ - 0,17%

Сероводородная кислота H₂S - 0,07%

Синильная кислота HCN - 0,01%

Борная кислота H₃BO₃ - 0,01%

Хлорноватистая кислота HClO - 0,01%

Диссоциация – процесс обратимый.

Процесс диссоциации происходит в том случае, если молекулы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами растворителя. При этом происходит образование гидратированных ионов, то есть ионов химически связанных с молекулами воды.

Константа диссоциации (ионизации)

Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации (Кд). Вследствие того, что слабые электролиты диссоциируют на ионы не полностью, в их растворах при диссоциации устанавливается динамиче­ское равновесие между недиссоциированиыми молеку­лами и ионами. Для слабого электролита общей формулы А _n В _m уравнение диссоциации имеет вид: А _n В _m D nA ^m+ + mB ^n-.

Применяя закон действия масс, запишем выражение константы равновесия:

[A ^m+ ] ⁿ • [B ^n- ] ^m

Кр =

[А _n В _m ]

где [A ^m+ ], [B ^n- ] — равновесные концентрации ионов A ^m+ и B ^n-, [А _n В _m ] — равновесная концентрация недиссоциированных молекул А _n В _m

Константу равновесия в этом случае называют кон­стантой диссоциации (Кд), или константой ионизации.

Константа ионизации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше кон­станта диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, тем больше ионов в его растворе, тем сильнее электролит.