От р (газы)

6) от площади соприкосновения

7) от среды (для реакций в растворах)

8) от формы сосуда (для цепных реакций)

9) от интенсивности света (для фотохимических реакций)

В 19 в. Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс –основной постулат хим. кинетики: скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

v = k[A]^a[B]^b

Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением.

Обратите внимание, что в формулировке закона присутствуют слова: для элементарной реакции. В приведенном виде закон работает только для элементарных реакций, т.е. для реакций, для которых стехиометрическое уравнение отражает механизм реакции. Пример: для реакции образования иодоводорода: v = k[I₂][H₂] (1967 показано, что эта реакция является сложной, не является бимолекулярной, реакция второго порядка. Как пример не годится).

Кинетическое уравнение в общем виде можно записать так:

v = k[A]^p[B]^q

p, q – порядки реакции по веществам А и В. (p+q)– суммарный порядок реакции.

В хим. кинетике реакции классифицируются по двум параметрам: по молекулярности и по порядку реакции.

Молекулярность – число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Моно- би-, тримолекулярные. Вероятность одновременного соударения многих частиц мала, поэтому тримолекулярные реакции редки, а четырех – вообще неизвестны. (Молекулярность £3)

Для элементарных реакций порядок совпадает с молекулярностью. Для сложных реакций порядок не совпадает с молекулярностью.

Существуют реакции нулевого порядка (скорость не зависит от концентрации, например, разложение соединений на поверхности веществ, когда скорость не зависит от концентрации вещества в объеме). А также дробного порядка. (медленные стадии имеют разный порядок, их скорости соизмеримы).

Порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции. Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и никоим образом не может определять характера протекания этой реакции во времени.