Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Прямое титрование. Титрант (рабочий раствор) добавляют в небольшом количестве из бюретки к анализируемому раствору до состояния эквивалентности. Определяют объем титранта по бюретке, результат записывают в журнал. Расчет концентрации производят исходя из закона эквивалентов.
Пример: определить эквивалентную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 2 мл соляной кислоты пошло 3 мл 0,0205 моль/л раствора NaOH.
Решение: реакция, заложенная в определении:
HCl + NaOH=NaCl + H2O
По закону эквивалентов Cн(HCl) ∙V(HCl) = Cн(NaOH)∙ V(NaOH)
Обратное титрование. Метод заключается в последовательном использовании двух титрантов.
Первый из них добавляется к определяемому раствору точно отмеренным объемом и в избытке. При этом титрант вступает в реакцию с определяемым веществом, а избыток его (первого рабочего раствора) оттитровывают вторым титрантом до момента эквивалентности.
Пример: определить количество в (г) хлорида натрия в растворе, если к его раствору добавили в избытке 10 мл 0,1н раствора AgNO3, избыток нитрата серебра оттитровали в присутствии индикатора железоаммиачных квасцов и на титрование пошло 4 мл 0,1н раствора роданида калия.
Решение: Реакции, заложенные в определении:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
AgNO3 (изб.) + KNCS = KNO3 + AgNCS↓
По второй реакции определяют избыток раствора нитрата серебра:
Cн(AgNO3)∙ ∙V(AgNO3) = Cн(KNCS)∙∙ V(KNCS)
Объем нитрата серебра, затраченный на реакцию с хлоридом натрия, определяют следующим образом:
V (AgNO3)общ. ─ V (AgNO3)изб. =10 − 4 =6 (мл)
Количество грамм хлорида натрия определяют по закону эквивалентов:
Дата публикования: 2014-12-10; Прочитано: 361 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!