Химические свойства оксидов

v Отношение к воде

Из основных оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных (IА подгруппа) и щелочноземельных (IIА подгруппа, кроме Be и Mg) металлов, в результате образуются растворимые основные гидроксиды

BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

Большинство кислотных оксидов реагируют с водой, в результате образуются растворимые кислотные гидроксиды (кислоты)

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

Некоторые кислотные оксиды, в том числе SiO₂, с водой не реагируют.

Амфотерные оксиды с водой не реагируют.

v Кислотно-основные взаимодействия

Оксиды вступают в кислотно-основные взаимодействия, в результате которых образуются соли. Реагируют только вещества, одно из которых проявляет кислотные свойства, а другое ‑ основные

MgO + SiO₂ = MgSiO₃,

основной кислотный соль

оксид оксид

BaO + Al₂O₃ = Ba(AlO₂)₂,

основной амфотерный соль

оксид оксид

BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O,

основной кислота соль

оксид

N₂O₅ + PbO = Pb(NO₃)₂,

кислотный амфотерный соль

оксид оксид

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O,

кислотный основание соль

оксид

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O,

амфотерный кислота соль

оксид

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O.

амфотерный основание соль

оксид (щелочь)

Амфотерные оксиды в реакциях с кислотами и кислотными оксидами проявляют основные свойства, в реакциях со щелочами и основными оксидами – кислотные свойства.