А) да, (б) да; 2) (а) нет, (б) нет; 3) (а) нет, (б) да;

А) да, (б) нет; 5) (а) нет, (б) равновесие.

II. Для С₂Н₅ОН _(ж), СО_{2 (г)} и Н₂О _(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393, –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции

С₂Н₅ОН _(ж) + 3 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О _(г)?

1) –357 кДж; 2) –1790 кДж; 3) +357 кДж;

4) –1234 кДж; 5) +1234 кДж.

III. Увеличение температуры от 273 до 313 К привело к ускорению некоторой реакции в 16 раз. Какое значение имеет температурный коэффициент этого взаимодействия?

1) 4,0; 2) 2,0; 3) 3,0; 4) 2,5; 5) 3,5.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2 SО_{3 (г)},

если увеличить объем системы в 2 раза?

Уменьшится в 8 раз; 2) увеличится в 2 раза; 3) уменьшится в 2 раза;

Уменьшится в 4 раза; 5) увеличится в 8 раз.

V. В какую сторону сместится равновесие реакции

4 НСl _(г) + О_{2 (г)} = 2 Н₂О _(г) + 2 Сl_{2 (г)}; D Н = –114 кДж,

если: а) увеличить давление, б) уменьшить температуру?

1) (а), (б); 2) (а) ®, (б); 3) (а) ®, (б) ®;

4) (а), (б) ®; 5) (а) не влияет, (б) ®.

Вариант 11

I. При взаимодействии 1 моля О₂ и 2 молей SO₂ в стандартных условиях выделилось 284 кДж теплоты. Чему равна величина D Н ^о₂₉₈(SО₃), если D Н ^о₂₉₈(SО₂) = –297 кДж/моль?

1) +155 кДж/моль; 2) –155 кДж/моль; 3) +581 кДж/моль;

4) –439 кДж/моль; 5) –13 кДж/моль.

II. Для реакции

СО _(г) + 2 Н_{2 (г)} = СН₃ОН _(ж)

D Н ^o = –128 кДж, D S ^o = –332 Дж/К. При какой температуре наступит равновесие в этой системе?

К; 2) 385,5 К; 3) 298 К; 4) 273 К; 5) 2,59 К.

III. Снижение температуры от 425 до 375 К замедлило реакцию в 243 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

1) 2,0; 2) 4,0; 3) 5,0; 4) 3,0; 5) 2,5.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 NO _(г) + О_{2 (г)} = 2 NO_{2 (г)},

если давление в системе увеличить в 3 раза?

Увеличится в 27 раз; 2) увеличится в 3 раза; 3) уменьшится в 3 раза;