Продукты восстановления концентрированной серной кислоты

SO₄^2- + ne^- –––––– > продукты восстановления

кол-во е- -нов:	+2е-	+6е-	+8e-
Продукты:	SO2	S	H2S
––––––––––––® возрастание активности металла

Опыт 1. Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой

В две пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в первую - стружки алюминия, во вторую - меди. Что наблюдается? Объясните, чем обусловлено различие в отношении данных металлов к разбавленной серной кислоте? Составьте уравнения реакций, электронно - ионные уравнения. Укажите восстановитель и окислитель. Приведите обобщенный вывод по опыту.

Опыт 2. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой

( Опытпроводится в вытяжном шкафу)

В три пробирки налейте по 1-2 мл концентрированной серной кислоты (осторожно!). Внесите в одну пробирку 1/2 микрошпателя порошка железа, во вторую гранулу цинка, в третью - стружки меди. Пробирку с металлической медью слабо нагрейте. Внимательно следите за изменениями, происходящими в пробирке с гранулой цинка. Через некоторое время (после помутнения раствора) слабо нагрейте пробирку и поднесите к отверстию пробирки “свинцовую” бумагу (фильтровальная бумага пропитанная раствором соли свинца) - почернение бумаги свидетельствует о выделении сероводорода.

(Осторожно! Сероводород ядовит!)

Результаты наблюдений запишите в таблицу:

Металл	Е0(В)	Продукты восстановления Н2 SO4
S02	S	H2 S
Zn	- 0,76

Знаком “+” отметьте продукты, образующиеся при восстановлении серной кислоты соответствующим металлом.

Составьте уравнения всех протекающих реакций. Подберите коэффициенты к ним электронно-ионным методом.

Сформулируйте выводы по результатам опыта.

Опыт 3. Получение гидроксидов металлов и изучение их кислотно - основных свойств

В шесть пробирок внесите по 3 - 4 капли растворов солей магния, цинка, алюминия и меди (порцию каждой соли в две пробирки). К растворам прилейте по каплям до прекращения образования осадков раствор щелочи. Напишите уравнения протекающих реакций в сокращенной ионно - молекулярной форме.

- Испытайте действие на осадки растворов а) кислоты и б) щелочи.

- Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно - молекулярной формах.

- Сформулируйте выводы.