Опыт 5. Электрохимическая коррозия и протекторная защита

В две пробирки налить на половину объема 0,2 н раствор серной кислоты и добавить по 1 мл раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. В одну пробирку поместить железную скрепку, соединенную с медной пластинкой, в другую железную скрепку, соединенную с кусочком алюминиевой фольги.

Наблюдать, в какой пробирке коррозия протекает интенсивнее (раствор быстрее синеет). Объясните результаты опыта, запишите уравнения реакций и выводы. Приведите схемы гальванических элементов, которые образовались в обоих случаях.

В приложениях 1 и 2 приведены необходимые для расчетов результатов данные.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная литература:

1. ГЛИНКА Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2004.

2. КОРОВИН Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 2003.

3. ИВАНОВ В.Ф., ГУСАРОВ В.В, СТОЛЯРОВА В.Л., ЛЕБЕДЕВ О.А.. Химическая идентификация веществ: Учеб. пособие. СПб.: Изд-во СПбГЭТУ "ЛЭТИ", 2002.

4. ГЛИНКА Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2004.

5. РОМАНЦЕВ Л.Н., ЛЕЩИНСКАЯ З.Л., СУХАНОВА В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991.

Дополнительная литература:

1. БРАУН Т., ЛЕМЕЙ Г.Ю. Химия – в центре наук: В 2-х частях. –М.: Мир, 1983.

2. ПОЛИЩУК В.Р. Как исследуют вещества. –М.: Наука, 1989.

3. ФРИМАНТЛ М. Химия в действии: В 2-х частях. –М.: Мир, 1991.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1