Г магния выделяется 25,6 кДж теплоты

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(Мg)=1 г Q=25,6 кДж Найти: Q' -?
2. Чтобы составить термохимическое уравнение реакции, нужно вычислить тепловой эффект реакции, написать уравнение горения магния и указать в нем значение этой величины.
3.Составьте уравнение химической реакции.	Решение: 2Мg + O2→ 2МgО
4.При анализе условия и уравнения горения магния делают вывод, что, для того чтобы найти тепловой эффект реакции, нужно вычислить количество теплоты, которое выделится при сгорании 2 моль
5.В уравнении подчеркните, что записано в «Дано»	2Мg + O2→ 2МgО
6.Под подчеркнутой формулой подписать моли:	2Мg + O2→ 2МgО 2 моль
7.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».	n(Мg) =
8.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	2Мg + O2→ 2МgО 2 моль 0,04 моль
9.Составим пропорцию:	при сгорании 0,04 моль магния выделится 25,6 кДж теплоты при сгорании 2 моль магния выделится х кДж теплоты
10.Из полученной пропорции выразить х	0,04 моль 25,6 кДж 2 моль х кДж   х =
11. Запишите ответ	2Мg + O2→ 2МgО + 1280 кДж

Пример 3. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.

Количество продукта, рассчитанное по уравнению, является максимально возможным значением (теоретическое значение,m_теор). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое значение,m_практ., m_{практ <} m_теор).

Практический выход продукта определяется отношением его практического количества к теоретическому: ᶮ=

При получении продукта в газообразном или жидком состоянии часто определяют отношение не масс, а объемов готового вещества. В этом случае вычисляют объемную долю выхода продукта: ᶮ=