 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №8
|
|
Самостоятельная работа №8
1. Дайте определение понятиям:
а) комплексообразователь;
б) лиганд;
в) координационное число;
г) комплексный ион.
2. Составьте формулы комплексных соединений:
а) CrCl3×H2O× 4NH3;
б) 2Ba(OH)2×Co(OH)2;
в) 2NH4Br×CuBr2×2NH3.
Назовите полученные комплексные соединения.
Для каждого комплексного соединения выпишите:
- комплексообразователь, укажите заряд комплексообразователя;
- лиганды, укажите заряд лигандов;
- координационное число центрального иона (комплексообразователя).
3. Составьте уравнения реакций образования комплексных соединений, подберите коэффициенты,
составьте полные ионные и сокращенные ионные уравнения:
а) BaF2 + SiF4 → в) Ag2SO3 + Na2SO3 →
б) Al(OH)3 + KOH + H2O → г) Co(NO2)3 + KNO2 →
4. Cоставьте выражение для константы нестойкости указанных комплексных ионов:
[Fe(CN)6]3-; [Cu(H2O)2Cl2]+.
5. Константы нестойкости Кнест. следующих комплексных ионов равны:
а) Кнест.[Ag(NH3)2]+ = 9,0 ·10-8;
б) Кнест.[Cu(NH3)4]2+ = 2,0 ·10-13;
в) Кнест.[Co(NH3)6]3+ = 6,0 ·10-36.
Какой из ионов более устойчивый? Раствор какого комплексного иона будет содержать больше ионов-комплексообразователя при одинаковой концентрации указанных комплексных ионов?
Таблица
названий кислот и кислотных остатков (анионов) (34)
Дата публикования: 2014-12-08; Прочитано: 350 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
