Закон сохранения массы вещества

Сформулировал в 1748 г. М.В.Ломоносов. Формулировка закона:

Масса вещества, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

При химических реакциях атомы не исчезают и не могут возникнуть из ничего; общее число атомов остается постоянным до и после реакции.

Например: при взаимодействии двухатомных молекул водорода и хлора должно образоваться столько молекул HCl, чтобы число атомов водорода и хлора осталось равным двум, т.е. две молекулы:

H₂+O₂=2HCl

8. Закон постоянства состава вещества.

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Впервые сформулировал франц.ученый Ж.Пруст в 1808 году. Атомно-молекулряное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.

Наряду с соединения постоянного состава существуют соединения переменного состава (дальтониды и бертоллиды).

Формулировка закона:

Состав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.