Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Образование растворов происходит самопроизвольно, следовательно, изменение энергии Гиббса растворения: Δ G растворения < 0.
Растворение кристаллических веществ обычно идёт с поглощением теплоты и сопровождается увеличением энтропии, поэтому их растворению способствуют высокие температуры. Растворение газов ─ процесс экзотермический, идёт с уменьшением энтропии и уменьшается с увеличением температуры.
Растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными и перенасыщенными (пересыщенными). Насыщенным называется раствор, в котором устанавливается равновесие, когда скорость растворения фазы равна скорости её выделения из раствора:
растворение
Растворяемое вещество (фаза) <==============> Раствор.
образование фазы
Под растворимостью понимают концентрацию насыщенного раствора, её чаще всего выражают массой растворённого вещества, содержащейся в 100 г растворителя. К хорошо растворимым веществам относят те, у которых растворимость 1 г/100 г растворителя, к малорастворимым ─ (0,1 … 0,001) г/ 100 г растворителя и к практически нерастворимым < 0,001 г/100 г растворителя.
Существуют более точные способы выражения состава раствора (табл. 4.1).
Образование растворов всегда сопровождается изменением свойств растворителя и растворяемых веществ. В очень разбавленных растворах частицы растворённого вещества находятся на очень большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств. Такие растворы по свойствам приближаются к идеальным, и для них условно принято, что
ΔН растворения ≈0 и ΔV растворения ≈ 0.
Таблица 4.1
Способы выражения состава раствора
Наименование | Обозначение | Размерность | Пример формы записи |
Молярная | m2 сМ = —— M · V | моль / л | 0,001 M HCl |
Молярная концентрация эквивалента | m2 сЭ = ——— Мэ · V | моль / л | c (½ H2SO4) = 0,1 моль /л |
Массовая доля | m2 ω = ———— 100 % m2 + m1 | %, доли единицы | 10 % масс. 0,1 |
Моляльность | m2· 1000 Cm = ———— M · m1 | моль / кг | 1 моль / кг |
Молярная доля | ν2 χ2 = ———— __ ν1 + ν2 _____ | %, доли единицы | Молярная доля растворённого вещества составляет 20 % |
m1, ν1 − масса (г) и число моль растворителя;
m2, ν2 − масса (г) и число моль растворённого вещества;
М ─ молярная масса растворённого вещества, г/ моль;
V ─ объём раствора; ω, χ − массовая и молярная доля.
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 290 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!