Порядок и молекулярность реакций

Для характеристики механизма химических реакций в кинетике применяют такие понятия, как порядок и молекулярность реакции.

Порядком химической реакции называют сумму показателей степеней в уравнении скорости реакции. Различают реакции нулевого, первого, второго и дробного порядков.

Нулевой порядок отвечает некоторым реакциям на твердой поверхности, поскольку их скорость не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Дробный порядок характерен для сложных реакций, которые происходят через ряд промежуточных стадий.

Под молекулярностью реакции понимают число частиц (атомов, молекул, ионов), которые принимают участие в элементарном акте взаимодействия. Если в процессах разложения или изомеризации веществ в элементарном акте взаимодействия принимает участие одна молекула, то такие реакции называют мономолекулярными, например

CL₂ = 2CL

N₂O₅ = 2NO₂ + ¹/₂O₂

В элементарном акте взаимодействия бимолекулярных реакций принимают участие две частицы (атомы, ионы или молекулы):

CL + CL = CL₂

H₂ = I₂ = 2 HI

CO = CL₂ = COCL₂

Если в элементарном акте взаимодействия принимают участие одновременно три частицы, то такую реакцию называют тримолекулярной.

В уравнении скорости гетерогенных реакций не входит концентрация твердой фазы, а только концентрация или парциальное давление газообразных веществ.