Алюминий

Химические свойства алюминия:

1.	С кислородом	4Al+3O2=2Al2O3
2.	С галогенами	2Al+3Cl2=2AlCl3
3.	С серой при нагревании	2Al+3S=Al2S3
4.	С углеродом	4Al+3C=Al4C3
5.	Алюминотермия	8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
6.	С водой (после разрушения оксидной пленки)	2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
7.	Растворяется в щелочах	2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
8.	Реагирует с кислотами	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
9.	С азотной и концентрированной серной кислотами на холоду не реагируют. При нагревании	Al+6H2SO4(конц.)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Медь

Химические свойства меди:

1.	Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах	2Cu + O2 = 2CuO Cu + Cl2 = CuCl2
2.	Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях	3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2+2H2O

Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.

Цинк

Химические свойства цинка:

1.	На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO	2Zn + O2 = 2ZnO.
2.	Оксид цинка реагирует с растворами кислот	ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
3.	С щелочами	ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2О
4.	Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот	Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,   Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑
5.	С растворами щелочей	Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑, образуя гидроксоцинкаты

С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+.

Хром

Химические свойства хрома:

В ряду Cr – Mo – W химическая активность падает.

С увеличением степени окисления элементов у их оксидов и гидроксидов законо-мерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Высшим оксидам RO3 соответствуют кислоты H2RO4.

В том же направлении происходит усиление окислительных свойств соединений.

Железо