 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Одержання
|
|
1. Реакції активних металів (лужних і лужноземельних металів) з водою:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2. Взаємодія оксидів активних металів з водою: BaO + H2O → Ba(OH)2
3. Електроліз водних розчинів солей 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Хімічні властивості
| Луги | Нерозчинні основи | |
| 1. Взаємодія з кислотними оксидами | ||
| 2KOH + CO2® K2CO3+ H2O; KOH + CO2 ® KHCO3 | –– | |
| 2. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації) | ||
| NaOH+HNO3®NaNO3+H2O | Cu(OH)2+2HCl®CuCl2+2H2O | |
| 3. Обмінна реакція з солями | ||
| Ba(OH)2+K2SO4®2KOH+BaSO4↓; 3KOH+Fe(NO3)3®Fe(OH)3↓+3KNO3 | –– | |
| 4. Термічний розпад | ||
| –– | Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O | |
Амфотерні – гідроксиди, які при дисоціації утворюють одночасно і катіони Гідрогену Н+, і гідроксид–йони ОН–. Прикладом можуть бути Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2, Ge(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, тощо. Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 
H2O + Al(OH)3 = [Al(OH)4]– + H+,
де [Al(OH)4]– – гідроксокомплекс алюмінію, який може також існувати у вигляді [Al(OH)4(H2O)2]–.
Солі – складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотних залишків. З точки зору теорії електролітичної дисоціації солі – електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металів (або групу NH4+) і аніони кислотних залишків. Наприклад: NaCl = Na+ + Cl–.
Класифікація
| Солі | Приклад | Назва |
| Середні | Na2SO4 | натрій сульфат |
| Кислі | NaHCO3 | натрій гідрогенкарбонат |
| Основні | Fe(OH)2Cl | ферум(ІІІ) дигідроксид хлорид |
| Подвійні | KAl(SO4)2 | алюміній калій дисульфат |
| Змішані | CaOCl2 | кальцій оксид хлорид |
| Комплексні | [Ag(NH3)2]Br | диамінаргентум бромід |
Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації дають тільки катіони металу (чи NH4+): Na2SO4 ⇄ 2Na+ +SO42–
Більшість способів одержання солей засновано на взаємодії речовин із протилежними властивостями:
1. металу з неметалом: 2Na + Cl2 → 2NaCl;
2. металу з кислотою: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑;
3. металу з розчином солі менш активного металу: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu;
4. основного оксиду з кислотним оксидом: MgO + CO2 → MgCO3;
5. основного оксиду з кислотою: CuO + H2SO4 –t°→ CuSO4 + H2O;
6. основи з кислотним оксидом: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O;
7. основи з кислотою: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O;
8. солі з кислотою: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑;
9. розчину основи з розчином солі: Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4↓;
10. розчинів двох солей: 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
Хімічні властивості
1. Термічне розкладання: CaCO3 → CaO + CO2↑ 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
3. Окисно-відновні реакції, обумовлені властивостями катіона чи аніона.
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу, наприклад, NaHCO3, KH2PO4, KНSO4. При дисоціації дають катіони металу (NH4+), йони Гідрогену та аніони кислотного залишку:
NaHCO3 ⇄ Na+ + HCO3– ⇄ Na+ + H+ + CO32–; KH2PO4 = K+ + H2PO4–.
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 315 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
