Экспериментальные данные. Пробирка Объем, мл Результаты наблюдений Коагулирующий электролит Раствор электролита Вода с(Na2SO4)=0,001

Пробирка	Объем, мл	Результаты наблюдений Коагулирующий электролит
Раствор электролита	Вода	с(Na2SO4)=0,001 моль/л	с(К3[Fe(CN)6])= 0,0002 моль/л
	2,5	0,5
	2,0	1,0
	1,5	1,5
	1,0	2,0
	0,5	2,5

Обработка результатов эксперимента.

Рассчитывают пороги коагуляции золя (с_п) и коагулирующую способность (К.С.) для каждого электролита (Х), используя уравнения:

с_n(X)= c(X) V_min 1000/ V_сум,

К.С.= 1/с_п(X),

где c(X)-молярная концентрация электролита, моль/л; V_min- наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объема золя, мл; V_сум- суммарный объем золя, исходного раствора электролита и воды, мл.

Наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию золя, находят как среднее значение по уравнению:

V_min=(V_i+V_i+1)/ 2,

Где V_i- объем исходного раствора электролита в пробирке, в которой произошла коагуляция, мл; V_i+1- объем исходного раствора электролита в соседней пробирке, в которой коагуляция не произошла, мл.

Расчеты:

* В выводе отмечают, соответствуют ли экспериментальные данные правилу Шульце-Гарди):

Вывод:

Опыт 2. Пептизация осадка Fe(OH)₃ электролитами.

Пробирка	Внешний вид содержимого пробирки	Добавленный электролит	Наблюдаемые изменения	Вид пептизации

Уравнение реакции и схемы строения мицелл золей:

Вывод:

Дата ___________ Занятие __________

МОДУЛЬ 12. Физическая химия высокомолекулярных соединений и их растворов