Матрица ответов по теме. «комплексообразование» вариант а в в а а

«Комплексообразование»

Вариант
	А	В	В	А	А
	В	А	С	А	А
	А	В	А	В	В
	А	В	А	А	А
	В	С	С	А	В

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Комплексные соединения».

1. Координационная теория Вернера. Правило Вернера.

2. Природы связей в комплектных содинениях.

3. Способность различных атомов к комплексообразованию.

4. Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.

5. Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?

6. Взаимовлияние в комплексах.

7. Устойчивость комплексных соединений.

8. Строение и изомерия комплексных соединений.

9. Роль комплексных соединений в биологии.

10. Что такое константа неустойчивости комплексного иона (привести пример), координационное число (привести пример)?

11. Назовите комплексные соединения [Со(NН₃)₆(SO₄)₃];

K₂[Ni(CN)₄]

[Cu(NH₃)₄]S

Na₃[Co(NO₃)₆]

12. Сколько ионов образуется при растворении в воде комплексных соединений,
имеющих состав: PtCl₄ NH₃; PtCl₂ • 3NH₃?

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Что такое степень окисления элемента? Как ее определить?

2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Привести примеры.

3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? Назвать важнейшие окислители и восстановители.

4. Составление уравнений окислительных реакций и методика подбора коэффициентов.

5. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

6. Гальванический элемент. Ряд напряжений.

7. Подсчитать степень окисления: марганца в KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄, Mn(NO₃)₂, MnO₂
серы в Na₂S, K₂SO₃, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄.

8. Составить схемы перехода электронов и подобрать коэффициенты в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

BaH₂ + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

9. Закончить уравнение реакций:
Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ +...
FeSO₄+ Br₂+ H₂SO₄→...
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→

10. Определить, в каком направлении будут протекать при стандартных условиях окислительно-восстановительные реакции:

KIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + H₂SO₄ + K₂SO₄

H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O → Ag + HNO₃ + H₃PO₄

HOCl + H₂O₂ → НСl + O₂ + H₂O

Подобрать коэффициенты в этих уравнениях.