Общие закономерности протекания химических процессов

1. Термодинамические функции состояния, их физический смысл, размерность.

2. Классификация реакций в зависимости от тепловых эффектов.

3. Закон Гесса и его использование для термохимических расчетов. Следствия из закона Гесса.

4. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса и её использование для определения возможности и направленности протекания химических процессов.

5. Термодинамический критерий химического равновесия.

6. Скорость химической реакции и факторы, на неё влияющие: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, присутствие катализатора.

7. Чем инициаторы отличаются от положительных катализаторов? Какие вещества называются катализаторами? Положительные и отрицательные катализаторы. Инициаторы и ингибиторы.

8. Какие значения может принимать температурный коэффициент и каков его физический смысл?

9. Гомогенные и гетерогенные реакции. По какому признаку все системы и химические реакции делятся на гомогенные и гетерогенные?

10. Обратимые и практически необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Математическое выражение константы равновесия. От чего она зависит?

11. Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

12. Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия в обратимой реакции?