Переходная область

Если скорость химической реакции в массопередачи сравнимы между собой, то в химической гетерофазной системе наблюдается переходная область.

Скорость диффузии реагента В из второй фазы в первую равна:

В стационарном режиме все скорости равны:

Порядок реакции по В=1, А=0

Кинетика топохимических процессов, основные модели топохимических процессов и особенности их протекания, механизм и скорость процессов взаимодействия газа (жидкости) с частицами сферической формы и постоянных размеров, механизм и скорость взаимодействия газа (жидкости) с частицами сферической формы и переменных размеров, методы определения лимитирующих стадий топохимических процессов.

Химические реакции с участием газа (жидкости) и твердой фазы, сопровождающиеся возникновением или исчезновением твердой фазы, называются топохимическими. Можно указать много таких процессов, имеющих промышленное значение, например:

1) А _(ТВ)+ В _(Г) = С_(ТВ) + Д _Г(Ж).

Окисление пирита кислородом воздуха в производстве серной кислоты:

4FeS_2(ТВ)+ 11O_{2 (Г)} = 2Fe₂O_{3 (ТВ)} + 8SO_{2 (Г).}

2) А _(ТВ)+ В_(Ж) = С_(Г) + Е _(ТВ).

Синтез ацетилена из карбида кальция:

CaC_2(ТВ) + 2H₂O_(Ж) = C₂H_2(Г) + Ca(OH)_2(ТВ).

3) А _(ТВ)+ В_(Ж) = С_(ТВ) + Д _(Ж) + Е _(Г).

Разложение карбоната кальция под действием кислот:

CaCО_3(ТВ) + H₂SO_{4 (Ж)} = CaSO_4(ТВ) +H₂O_(Ж) + CO_2(Г).

4) А _(ТВ)+ В_(Г) = Д _(Г).

Горение угля:

С_(ТВ) + O_2(Г) = СO_2(Г).

5) А _(ТВ)+ В_(Г) = С_(ТВ).

Окисление металлов:

2Fe_(ТВ) + 3/2O_2(Г) = Fe₂O_3(ТВ).