Порядок выполнения работы. 1. В мерную колбу на 100 см3 с анализируемым раствором формальдегида (образцом сточной воды) прибавить 5 см3 2 мольэкв/дм3 раствора КОН

1. В мерную колбу на 100 см³ с анализируемым раствором формальдегида (образцом сточной воды) прибавить 5 см³ 2 мольэкв/дм³ раствора КОН, довести до метки дистиллированной водой и перемешать.

2. Аликвотную часть раствора (5 см³) переносят пипеткой в коническую колбу для титрования, прибавляют фиксированный заведомо избыточный объем стандартного раствора иода и 20 см³ 2 мольэкв/дм³ раствора КОН. Цвет раствора должен быть бледно-желтым. Буро-коричневая окраска раствора указывает на то, что реакция диспропорционирования иода прошла не полностью. В этом случае надо добавить еще несколько см³ 2 мольэкв/дм³ раствора КОН.

3. Колбу накрыть часовым стеклом, содержимое перемешать, дать постоять 5-10 мин в темном месте для полного завершения окисления формальдегида гипоиодитом.

4. Затем нейтрализовать щелочной раствор, прибавив 2 мольэкв/дм³ раствор H₂SO₄, избегая ее избытка. Объем 2 мольэкв/дм³ раствора H₂SO₄ должен примерно соответствовать объему 2 мольэкв/дм³ раствора КОН, прибавленного в коническую колбу для титрования.

5. Выделившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата в присутствии крахмала. В точке эквивалентности

n_экв (НСООН) = n_экв(I₂)– n_экв (Na₂S₂O₃)_.

6. Содержание НСОН (в г) вычисляют по формуле:

m (HCOH) = [C_н(I₂)×V(I₂)/1000 - C_н(Na₂S₂O₃)×V(Na₂S₂O₃)/1000]×М_э(HCOH)×V_к/V_п,

где V(I₂) и V(Na₂S₂O₃) - объемы растворов иода и тиосульфата натрия, израсходованные на проведение анализа, см³; V_к – объем мерной колбы, см³; V_п – объем пипетки; C_н(I₂) и С_н(Na₂S₂O₃) – концентрации стандартных растворов иода и тиосульфата натрия, мольэкв/дм³; М_э(HCOH) - молярная масса эквивалента формальдегида, 15 г/моль.

7. За результат анализа m_ср принимают среднее арифметичес­кое значение результатов двух параллельных определений.

В заключение работы делают вывод о качестве анализируемой воды, сравнивая полученные показатели с нормативными.