I.Химия белков 2 страница

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O₂(г) = СO(г)

C(графит) + O₂(г) = СO(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

ZnCl₂ и Na₂CO₃.

Задача 9. Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 18г едкого натра в 180 г воды?

Задача 10. Напишите выражение константы равновесия для реакции

О₂+4НСl=2Н₂О+2НСl.

Все вещества газы. Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход хлора? Прямая реакция экзотермическая.

Задача 11. Какой из перечисленных металлов: калий, олово, марганец или магний подойдет в качестве протектора для защиты кобальта? Напишите уравнения процессов коррозии в кислой среде.

Задача 12. Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем:

1) HNO₂

2) NH₃

3) HNO₃

4) N₂O?

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

Pb / 0,01 М PbSO₄ // 0,001 М CuSO₄ // Cu.

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Cu, защищающего Ag. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам отличаются каучук и резина? Приведите структурную формулу вулканизированного каучука.

Задача 17. Как изменяется прочность связи между атомами в молекулах галогенов Cl₂ – Br₂ – J₂? Почему молекула F₂ выпадает из общей закономерности?

Задача 18. Чем объяснить парамагнетизм кислорода?

1) Наличием неспаренных электронов на молекулярных орбиталях;

2) Величиной порядка связи, найденной по ММО;

3) Высокой реакционной способностью кислорода.

Тестовое задание № 17

Задача 1. Эквивалентная масса трехвалентного металла 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= - 2, -1, 0,+1, +2; m_s= ±1/2, ±1/2, ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 16, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO₄, ПР= 3,2·10^-7.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl_3, NaNO₃, K₂S.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-2 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O₂(г) = PbO(к)

Pb(к) + O₂(г) = PbO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

К₂СО₃+НNO₃.

Задача 9. Вычислите молярную концентрацию раствора NаОН, 500 мл которого содержит 1г NаОН.

Задача 10. Найти константу равновесия системы

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂,

если в момент равновесия концентрации:

[H₂O] = [Cl₂] = 0,14 моль/л

[HCl] = 0,2 моль/л

[O₂] = 0,32 моль/л

Ответы: а) 0,75; б) 1,5; в) 15.

Задача 11. При электролизе водного раствора какой соли у катода будут разряжаться ионы водорода:

1. Нитрит цинка

2. Нитрит свинца

3. Сульфат меди

4. Хлорид кальция?

Задача 12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты:

HNO₂ = НNO₃+NO+Н₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,01 М ZnSO₄ // 0,001 М CrSO₄ / Cr (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего платину Pt. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, c растворенным кислородом,

б) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaCl течение 1 ч при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему получения полихлорвинила.

Задача 17. Как изменяются металлические свойства в VВ подгруппе периодической системы? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов элементов и величин важнейших их характеристик: радиусов атомов и энергий ионизации.

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле кислород согласно методу валентных связей:

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 18

Задача 1. На полную эквивалентную нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1.1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула гидроксида?

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; m_l= -1; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 19, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCI, ПР= 1,8·10^-10.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Na₃PO₄, K₂SO_4, CuSO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-8 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O₂(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O₂(г) = Fe₂O₃ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Na₂S + CuSO₄.

Задача 9. В 2л раствора растворено 12,6 г азотной кислоты. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в растворе.

Задача 10. Найти константу равновесия системы

H₂ + I₂ ↔ 2HI, если в момент равновесия концентрации

[HJ] = 0,03 моль/л

[H₂] = [J₂] = 0,02 моль/л

Выберите правильный ответ: а) 2,25; б) 4,5; в) 22,5.

Задача 11. При электролизе раствора какой соли на инертном аноде выделяется кислород:

1. Цианид калия

2. Сульфид лития

3. Нитрат натрия

4. Хлорид меди?

Задача 12. Используя метод электронного баланса, подберитекоэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + H₂O + K₂SO₃ ® K₂SO₄+ MnO₂+ KOH.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,1 М MnSO₄ // 0,01 М CuSO₄ / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего платину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl₂ течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему поликонденсации фенола C₆H₅OH и формальдегида HCOH.

Задача 17. Назовите химический элемент, в атоме которого 14 протонов. Сколько электронов в оболочке этого атома? Напишите его электронную формулу.

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле азота согласно методу валентных связей:

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 19

Задача 1. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2, -1, 0,+1, +2; m_s= ±1/2, ±1/2, ± 1/2, ±1/2, ± 1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 18, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Pb Cl₂, ПР= 1,7·10^-5.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: K₂SO₃, CrCl₃, CaCl₂.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH^- составляет 1·10^-1 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O₂(г) = SO₂ (к)

S(к) + 1,5O₂(г) = SO₃ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

КОН+МgСl₂.

Задача 9. Определите объем 0,5 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,5 Н раствора щелочи.

Ответ: 1) 20 мл; 2) 40 мл; 3) 80 мл; 4) 25 мл.

Задача 10. В системе установилось равновесие

½ N₂+ ½ О₂ = NO ∆Н = 21600 кал/моль.

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Ответ: 1) не сместится; 2) вправо; 3) влево

Задача 11. Через следующие растворы пропускали в течение некоторого времени постоянный ток. Укажите, в каком из них не изменилось количество соли.

1. Бромид натрия

2. Фосфат натрия

3. Хлорид меди

4. Нитрат меди

Задача 12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты:

К₂SО₃=К₂SО₄+К₂S.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Ag / 0,1 М Ag₂SO₄ // /0,01 М PtSO₄ / Pt (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl₂ течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации стирола C₆H₅CHCH₂.

Задача 17. Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Nа⁺, S^2-. Укажите валентные электроны указанных ионов.

Задача 18. Молекула азота диамагнитна:

Ответ:

1) Из-за ее прочности;

2) Из-за отсутствия неспаренных электронов на молекулярных орбиталях;

3) Из-за плохой растворимости в воде.

Тестовое задание № 20

Задача 1. При разложении 0,7 г оксида металла выделяется 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, ±1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 30 и укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Ag₂SO₄, ПР= 2·10^-5.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Fe(NO₃)₂, K₂SO₃, BaCl₂.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-1 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O₂(г) = СO(г)

C(графит) + O₂(г) = СO₂ (г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Сu(ОН)₂+НNО₃.

Задача 9. Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора.

Ответ: 1) 6Н; 2) 0,3Н; 3) 1,5Н; 4) 3Н.

Задача 10. Как изменится скорость реакции 2NО+О₂ = 2NО₂ при одновременном уменьшении концентрации NO и О₂ в 2 раза?

Ответ: 1) уменьшится в 2 раза; 2) уменьшится в 8 раз; 3) возрастет в 2 раза; 4) возрастет в 4 раза.

Задача 11. При расходовании 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0787 г металла. Какой это металл?

1. Золото

2. Платина

3. Серебро

4. Железо

Задача 12. Какой ион выполняет роль окислителя в данной реакции:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

1. Cl^-

2. H⁺

3. O^-2

4. Pb⁺⁴?

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Pb /0,01 М PbSO₄ // 0,001 М CuSO₄ / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) разбавленной H₂SO₄,

б) нейтральной, с растворённой кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена.

Задача 17. В какой степени окисления галогены и элементы подгруппы марганца проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите примеры сходных соединений.

Задача 18. Какая гибридизация осуществляется в молекуле хлорида бериллия?

Ответ: 1) sp-; 2) s-; 3) sр²; 4) sр³-.

Тестовое задание № 21

Задача 1. Эквивалентная масса трехвалентного металла 15 г/моль. Вычислите атомную массу металла и его оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойств – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 18, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: CaSO₄,ПР= 1,3·10^-4.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: CaSO₄, Fe(NO₃)₂, K₃PO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Al₂O₃(к) + 3H₂ (г) = 2Al(к) + 3H₂O(г)

Al₂O₃(к) + 3С(графит) = 2Al(к) + 3СO(г)

Al₂O₃(к) + 3СО(г) = 2Al(к) + 3C

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

КОН+Н₂SО₄.

Задача 9. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (мольная масса С₃Н₅(ОН)₃ = 92 г/моль) в 100 мл раствора (0 ^оС).

Ответ: 1) 1 атм.; 2) 2,24 атм.; 3) 22,4 атм.; 4) 0,1 атм.

Задача 10. В системе установилось равновесие (NН₄)₃РО_{4 (К)} = 3NН_3(Г)+H₃PO_4(k). В какую сторону оно сместится при повышении давления?

Ответ: 1) не сместится; 2) влево; 3) вправо.

Задание 11. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и сурьма. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии в кислой среде.

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

FeCl₃ + HI ↔ FeCl₂ + HCl + I₂.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO₄ // 0,001 М SnSO₄ / Sn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Sn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, с растворённым кислородом,

в) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl₂ течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему сополимеризации этилена и бутадиена.

Задача 17. Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов?

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле водорода согласно методу валентных связей? Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1

Тестовое задание № 22

Задача 1. При восстановлении водородом 5 г оксида израсходовано 1,45 л водорода. Вычислите эквивалентные массы оксида и элемента.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0; m_s= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 17, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCl, ПР= 1,6·10^-10.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: Na₃PO₄, AICl₃, Na₂SO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).