 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Химические свойства оснований
|
|
Таблица 2.
| Растворимые в воде (щелочи) | Не растворимые в воде |
| 1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: 2KOH+H2SO4 → K2SO4+2H2O. | 1.Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: 2Fe(OH)3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3+6H2O |
| 2. При умеренном нагревании не разлагаются на оксид и воду | 2. При нагревании разлагаются на оксид и воду:. Cu(OH)2 → CuO+H2O |
| 3.Реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание): CuSO4+2KOH → Cu(OH)2+K2SO4. | 3. Реакции с растворами солей нехарактерны. |
| 4. Взаимодействуют с кислотными оксидами (идут очень медленно). 2KOH+CO2 → K2CO3+H2O | 4. Реакции с кислотными оксидами: нехарактерны. |
Амфотерные основания образуют соли при взаимодействии, как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:
Al(OH)3+3HCl → AlCl3+H2O Be(OH)2+2HCl → BeCl2+2H2O
Al(OH)3+3NaOH → Na3[Al(OH)6] Be(OH)2+2KOH → K2[Be(OH)4]
Кислоты -сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно- и многоосновные. Например, НСl(соляная) и НNО3 (азотная) – одноосновные кислоты, H2SO4 (серная) - двухосновная, Н3РО4 (фосфорная) - трёхосновная.
По составу кислотные остатки делятся на кислосодержащие и бескислородные. Например, НNО3, H2SO4 и все остальные кислоты, в состав которых входит кислород, относится к кислосодержащим. Кислоты типа НСl, H2S являются бескислородными.
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 493 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
