Титульный лист книги А. Л. Лавуазье «Основы антифлогистонной химии». Издание 1 792 г

Таблица простых тел» А. Л. Лавуазье.

значение для дальнейшего развития количественных методов в химии. В 1799 г, французский химик Жозеф Пруст высказал идею о постоянстве состава химических соединений. Её оспаривал Клод Бертолле. Многолет­няя дискуссия между учёными завер­шилась в пользу Пруста.

XIX ВЕК В ХИМИИ «С ВЫСОТЫ ПТИЧЬЕГО ПОЛЁТА»

В физике XIX век ознаменовался раз­работкой молекулярно-кинетической теории. Закономерности преобразо­вания энергии из одного вида в дру­гой объяснялись с использованием понятия молекулы. Химии для описа­ния состава соединений и химиче­ских реакций также был необходим конкретный материальный объект. Таким объектом стал атом. В первые годы XIX столетия английский учё­ный Джон Дальтон (1766—1844) сформулировал основные принципы химической атомистики. Как заметил немецкий философ Фридрих Энгельс, «новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно, не Лаву­азье, а Дальтон — отец современной химии), а в физике, соответственно этому, — с молекулярной теории».

В чём состояли принципы Дальто­на? Во-первых, он принял, что атомы одного и того же вещества тождест­венны; во-вторых, показал, что раз­ные атомы способны соединяться между собой в различных соотноше­ниях; в-третьих, подчеркнул абсо­лютную неделимость «простых» ато­мов (молекулы Дальтон называл «сложными атомами»). Наконец, в 1803—1804 гг. Дальтон ввёл фунда­ментальное понятие атомного веса — фактически первый количественный параметр, характеризующий атом. Зная атомные веса элементов, можно устанавливать меру химических пре­вращений и химических соотноше­ний веществ, составлять количествен­ные уравнения реакций.

Вокруг понятия атомного веса и происходила впоследствии стреми­тельная кристаллизация атомно-молекулярного учения. Важными вехами на этом пути были газовые законы, установленные французом Жозефом Гей-Люссаком (1802, 1808 гг.) и итальянцем Амедео Авогадро (1811 г.); закон теплоёмкости, сфор­мулированный французскими учё­ными Пьером Дюлонгом и Алекси Пти (1819 г.); открытие явления изо­морфизма немецким химиком Эйльхардом Мичерлихом (1819 г.). Отме­тим также гипотезу, выдвинутую в 1815—1816 гг. английским врачом Уильямом Праутом, согласно которой все химические элементы образо­вались из «первичной материи» — атомов водорода с атомным весом, равным 1. В развитии атомно-молекулярного учения (да и химии в целом) велика была роль шведского химика Якоба Берцелиуса.

Постулаты нового учения уста­навливались в ходе продолжительных