Тема VII. Гравиметрический анализ. Образование осадков. Понятие весовой формы и формы осаждения. Расчеты в гравиметрическом анализе

Основной задачей гравиметрического анализа, как и титриметрических методов, является определение количественного состава вещества или смеси веществ. Изучая особенности гравиметрического анализа, следует хорошо усвоить общую схему проведения анализа, в основе которого лежит превращение исследуемого вещества в какое-либо другое вещество определенного химического состава, которое легко отделить и, взвесив, установить его вес. При рассмотрении методики и техники анализа следует особое внимание обратить на взятие средней пробы и подготовку вещества к анализу, взятие правильной и с достаточной точностью навески исследуемого вещества, выбор осадителя.

Приступая к выполнению анализа, нужно предварительно ознакомиться с аналитическими весами - важнейшим прибором, применяемым в весовом анализе, поэтому следует хорошо знать устройство весов и правила работы на них.

Наиболее важной операцией в гравиметрическом анализе является получение осадка, а затем гравиметрической формы. Надо хорошо понимать и усвоить вопросы теории осаждения и растворения осадков, уметь применить данные о произведении растворимости, о способах уменьшения растворимости, иметь представление об явлении соосаждения. В связи с этим следует знать требования, которым должны удовлетворять осадки, получаемые в гравиметрическом анализе, изучить методики анализа при получении кристаллических и аморфных осадков. Завершением гравиметрического анализа является вычисление результатов определений.

Пример 1. Предложить гравиметрический метод определения кальция в известняке и вычислить объем осадителя, если масса образца равна 0,2000 г. Определить массовую долю кальция в образце.

Необходимо гравиметрическим методом определить процентное содержание кальция в образце известняка, содержащем различные примеси. Одним из методов является осаждение кальция в виде оксалата - CaC₂O₄. Для проведения анализа точно отвешивают на аналитических весах определенное количество известняка, растворяют его в соляной кислоте, из раствора осаждают ионы кальция рассчитанным количеством раствора оксалата аммония. Полученный осадок оксалата отделяют фильтрованием, промывают, высушивают, прокаливают в муфельной печи при температуре 500⁰С и после охлаждения взвешивают. Осадок CaC₂O₄ - осаждаемая форма, прокаливанием при 500⁰С превращается в CaCO₃, который в данном примере будет гравиметрической формой.

Таким образом, с содержащимся в известняке кальцием происходят следующие превращения:₃ → Ca²⁺ → CaC₂O₄ → CaCO₃

растворение - осаждение - прокаливание.

Пусть в качестве осадителя использован раствор (NH₄)₂C₂O₄ концентрации 18,0 г∙л^-1. Количество оксалата аммония, которое необходимо для осаждения оксалата кальция из раствора, рассчитываем по уравнению реакции:

СaCO₃ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄ + (NH₄)₂CO₃

г/моль.

Количество молей CaCO₃, взятого для анализа, равно mH/M(Na₂CO₃) или 0,2/100. Столько же нужно молей (NH₄)₂C₂O₄. Следовательно, количество оксалата аммония в граммах будет равно:

г

и, учитывая, что необходимо применять полуторное количество осадителя, рассчитываем:(NH₄CNS) = 0,248∙1,5 = 0,372 г.

Так как для осаждения используют раствор оксалата аммония, содержащий 18,0 г∙л^-1, то такого раствора необходимо:

в 1000 мл - 18,0 г

в V мл - 0,372 г

мл.

Такого рода расчеты достаточно проводить с точностью 2-3 значащие цифры. В то время как расчеты результатов анализа всегда проводят с точностью в 4 значащие цифры. Осадок CaC₂O₄ - осаждаемая форма - при прокаливании при температуре 500⁰С превращается в CaCO₃. Масса осадка CaCO₃ оказалась равной 0,1860 г. Определяем количество кальция в полученном осадке CaCO₃: число молей кальция равно числу молей CaCO₃.

Это же количество кальция содержалось в навеске известняка. Вычисляем % кальция в известняке:

г

7. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ по теме «Количественный анализ» (контрольная работа № 2)

. T_NaCl = 0,005420 г/мл. Найти нормальность NaCl.

. г/мл. Найти нормальность H₂SO₄.

. T_NaOH = 0,003882 г/мл. Найти нормальность NaOH.

. T_HCl = 0,003647 г/мл. Найти нормальность HCl.

. T_NaCl = 0,005902 г/мл. Найти нормальность NaCl.

. T_KOH = 0,05611 г/мл. Найти нормальность KOH.

. г/мл. Найти .

. г/мл. Найти .

. г/мл. Найти .

. г/мл. Найти .

. г/мл. Найти .

. г/мл. Найти

. г/мл. Найти

. Рассчитайте молярную массу эквивалента реагентов в реакции:

AlCl₃ + 3NaOH → ↓Al(OH)₃ + 3HCl.

145. Рассчитайте молярную массу эквивалента CrCl₃ в реакции:

Cr³⁺ + H₂O₂ + OH^- → CrO₄^2- + H₂O.

146. Рассчитайте: а) титр; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр по йоду раствора, для приготовления 500,0 мл которого было взято 2,600 г дихромата калия.

. Сколько надо взять дихромата калия для приготовления 1 л раствора, каждый миллилитр которого соответствовал бы 0,01 г железа?

. 24,85 мл раствора KOH с T_KOH=0,02806 г/мл оттитровывают 25,00 мл раствора HCL. Найти нормальность HCl.

. На титрование 25,00 мл раствора KOH расходуется 23,25 мл HCl с T_HCl=0,007352 г/мл. Найти нормальность раствора KOH.

. На титрование 20,00 мл раствора H₂SO₄ расходуется 21,55 мл NaOH с T_NaOH=0,008110 г/мл. Найти нормальность H₂SO₄.

. На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgNO₃. Найти нормальность раствора NaCl.

. На титрование 25,00 мл раствора NaOH потребовалось 22,60 мл 0,9890 н. HCl. Найти нормальность раствора NaOH.

. На титрование 25,00 мл раствора KOH расходуется 28,40 мл 0,1265 н. H₂SO₄. Найти нормальность раствора KOH.

. Рассчитать объем, в котором надо растворить навеску бромата калия массой 0,4566 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

. Вычислите массу навески дихромата калия для приготовления 250,0 мл раствора с концентрацией моль/л.

. Какой объем дистиллированной воды и 0,6050 н. раствора серной кислоты требуется для приготовления 250 мл 0,0500 моль/л раствора?

. Какого объема мерную колбу следует взять для приготовления раствора йода, 10,00 мл которого соответствуют 0,04945 г As₂O₃, из фиксанала, содержащего в ампуле 0,01 м-экв йода?

. Смешаны следующие растворы дихромата калия: 200 мл раствора, содержащего в этом объеме 1,06 г K₂Cr₂O₇, 400 мл 0,0365 М раствора и 250 мл 0,213 н. раствора; после этого смесь разбавлена до 1 л. Какова молярная концентрация полученного раствора в реакции окисления?

. На титрование 20,00 мл раствора щелочи израсходовано 19,10 мл раствора H₂SO₄ с г/мл. Какова нормальность щелочи? Можно ли узнать ее титр?

. На титрование раствора H₂SO₄ израсходовано 25,40 мл 0,2140 н. NaOH. Сколько граммов H₂SO₄ в растворе?

. На титрование соляной кислоты израсходовано 10,00 мл рабочего раствора NaOH с T_NaOH/HCl=0,003874 г/мл. Сколько граммов HCl содержит раствор?

. г/мл. Найти нормальность раствора для реакций, в которых перманганат превращается: в MnO₂ и б) в MnSO₄.

. Навеска Na₂CO₃ (х.ч.) 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 мл; раствор доведен до метки. Чему равен титр раствора: а) по Na₂CO₃ и б) по Na₂O?

. На склянке написано: «KOH; T=0,005742 г/мл». Сколько граммов KOH содержится: а) в 10; б) в 25; в) в 100 мл раствора?

. Из навески KCl (х.ч.) 3,8260 г приготовлено 500 мл раствора. Каков его титр: а) по KCl; б) по Cl?

. Навеска железа (х.ч.) 2,8120 г растворена в соляной кислоте. Раствор доведен до объема 500 мл. Определить титр раствора: а) по Fe и б) по FeCl₂?

. Сколько граммов йода содержится в 15,50 мл раствора, если титр его равен 0,01263 г/мл?

. Сколько граммов NaOH содержится: а) в 10; б) в 250; в) в 1000 мл раствора, титр которого по NaOH 0,004120 г/мл?

. На титрование израсходовано 26,75 мл раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782 г/мл. Сколько граммов HCl израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

. Сколько H₂SO₄ содержится: а) в 28,60 мл; б) в 12,54 мл раствора, титр которого 0,005146 г/мл?

. Титр раствора NaOH 0,04000 г/мл. Чему равен его титр по HCl?

. На титрование израсходовано 18,54 мл раствора NaOH, титр которого 0,003980 г/мл. Сколько граммов NaOH вступило в реакцию с определяемым веществом?

. Титр раствора AgNO₃ 0,01702 г/мл. Определить его титр по NaCl?

. Титр раствора HCl 0,03647 г/мл. Чему равен его титр по KOH?

. Навеску 0,2968 г х.ч. NaCl растворили в мерной колбе на 250 мл. Каков титр раствора по Ag?

. г/мл. Найти

. Титр раствора KCl 0,003756 г/мл. Определить его титр по Ag.

. На титрование раствора NaOH израсходовано 20,00 мл рабочего раствора HCl с T_HCl/NaOH=0,00800 г/мл. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

. Раствор содержит 2,8640 г KOH в 1 л. Чему равен его титр по H₂SO₄?

. На титрование раствора H₂SO₄ израсходовано 28,35 мл раствора KOH с г/мл. Сколько граммов H₂SO₄ содержит раствор?

. г/мл. Найти .

. На титрование раствора NaOH расходуется 20,00 мл раствора HCl с T_HCl/KOH=0,02820 г/мл. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

. г/мл. Найти .

. г/мл. Найти нормальность раствора: а) для реакции обмена; б) для реакции окисления-восстановления, в которой дихромат калия превращается в CrCl₃.

. T_KCl/Cl = 0,003674 г/мл. Найти нормальность.

. T_HCl/NaOH = 0,003984 г/мл. Найти нормальность.

. T_KOH/HCl = 0,003465 г/мл. Найти нормальность.

. г/мл. Найти нормальность.

. г/мл. Найти нормальность.

. 25,00 мл раствора HCl неизвестной концентрации требуют для титрования 23,30 мл раствора NaOH c г/мл. Определить нормальность раствора HCl.

. Навеска известняка массой 0,1585 г растворена в кислоте, обработана избытком щавелевой кислоты. Полученный осадок отделен, промыт и растворен в серной кислоте. Раствор оттитрован 28,75 мл раствора KMnO₄ с Т=0,002850 г/мл. Рассчитать массовую долю в % CaCO₃ и CaO.

. К пробе, содержащей уксусную кислоту, прибавлено 40,00 мл раствора гидроксида натрия (Т_NaOH=0,003901 г/мл). Избыток щелочи оттитрован 19,98 мл раствора серной кислоты ( г/мл). Рассчитать количество граммов CH₃COOH в пробе.

. Сколько надо взять 8,4%-го раствора H₂SO₄ для осаждения бария из 0,4859 г двуводного гидрата хлорида бария?

. К 0,2266 г хлористой соли прилили 30,00 мл 0,1121 н. раствора AgNO₃, избыток которого оттитровали 15,00 мл 0,1158 н. NH₄CNS. Вычислить % содержание хлора в образце.

. Определить процентное содержание (NH₄)₂C₂O₄∙H₂O, если после растворения навески 0,2265 г к раствору добавлено 25,00 мл 0,1000 М раствора CaCl₂, избыток соли кальция оттитрован 18,50 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,002004 г/мл.

. На титрование 10,00 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,0500 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.

. Пробу соли аммония в 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,072 н. HCl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл раствора гидроксида натрия (Т_NaOH=0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание NH₃ в образце.

. Навеску NaOH, загрязненного Na₂CO₃, растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. На титрование аликвотной части объемом 10,00 мл было израсходовано в присутствии фенолфталеина 20,87 мл HCl с концентрацией 0,1373 моль/л. На титрование той же аликвоты в присутствии метил-оранжевого затрачено 21,54 мл. Вычислить m NaOH и m Na₂CO₃ в навеске.

. К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, Т_NaOH=0,009021 г/мл. После удаления NH₃ на титрование избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, Т_HCl=0,007860 г/мл. Вычислить содержание (NH₄)₂SO₄ в растворе.

. До какого объёма следует разбавить 350,0 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титром по H₂O₂ равным 0,002174 г/мл?

. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5000 г добавлено 25,00 мл раствора 0,2000 н. KBrO₃ и KBr (0,2000 н.). В результате реакции образуется C₆H₂Br₃OH. После стояния добавлен KI. Выделившийся йод оттитрован 24,50 мл 0,1000 н. раствора Na₂S₂O₃.

. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен в колбе до 250 мл. К 10,00 мл этого раствора прибавлено 15,00 мл 0,0100 М трилона Б, избыток которого оттитрован 4,50 мл 0,0100 М сульфата магния. Рассчитать граммовое содержание никеля в исследуемом образце (в растворе).

. Рассчитать рН в точке эквивалентности и скачок титрования 20 мл 0,1 н. раствора СН₃СООН () 0,2 н. раствором КОН. Рассчитать индикаторную погрешность титрования с а) фенолфталеином, рТ=9, б) бромтимоловым красным, рТ=7.

. На титрование навески оксалата натрия 0,1230 г израсходовано 18,00 мл раствора перманганата. Рассчитайте с(¹/₅KMnO₄) и .

. Подберите индикатор для определения конца титрования 0,1 н. раствора бензойной кислоты () 0,1 н. раствором гидроксида натрия.

. Навеску 4,856 г KCNS растворили в мерной колбе ёмкостью 500 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 24,95 мл раствора Hg(NO₃)₂. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Hg(NO₃)₂.

. Вычислить массовую долю % H₂O₂ в растворе, если на 15,00 мл (ρ=1,0 г/см³) его было затрачено 8,95 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,010 моль/л.

. Навеску (NH₄)₂Cr₂O₇ массой 0,1004 г обработали избытком иодида калия в кислой среде, а затем оттитровали раствором тиосульфата натрия. Расход титранта составил 22,54 мл. Вычислите молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

. До какого объема следует разбавить 750,0 мл 0,1000 моль/л раствора K₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу (II) равным 0,003839 г/мл.

. Образец, содержащий магний гидрокарбонат, массой 3,500 г растворили в подкисленной воде и оттитровали 12,05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите массовую долю магния гидрокарбоната в образце.

. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,2000 г растворили в разбавленной серной кислоте, а затем после нагревания до 70⁰ С оттитровали раствором KMnO₄ в количестве 10,14 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта.

. Навеску хлорида калия массой 0,0600 г оттитровали 13,12 мл раствора нитрата серебра. Вычислите титр раствора титранта.

. 0,1000 г металлического цинка растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА.

. До какого объема следует разбавить 750 мл раствора K₂Cr₂O₇ с молярной концентрацией эквивалента 0,1533 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета по Fe²⁺, равным 3,8390∙10^-3 г/мл?

. До какого объема следует разбавить 350 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета по H₂O₂, равным 2,174∙10^-3 г/мл?

. Вычислите молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование 0,0976 г Na₂B₄O₇∙10H₂O было затрачено 21,55 мл этого раствора.

. Рассчитать молярную массу эквивалента фенола в его реакции бромирования.

. Чему равна нормальность раствора тетрабората натрия декагидрата, если навеска массой 5,0053 г растворена в мерной колбе емкостью 500 мл?

. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Fe - 44,09%; S - 55,91%.

. Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0,7020 г получено 0,4344 г Fe₂O₃?

. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Na₂SO₄ - 63,64%; H₂O - 36,36%.

. 1 мл стандартного раствора тиосульфата натрия соответствует 4,903∙10^-3 г дихромата калия. Навеску дихромата калия после добавления иодида калия и серной кислоты оттитровали 17,16 мл стандартного раствора Na₂S₂O₃. Вычислите массу навески дихромата калия.

. Пробу массой 1,0737 г, содержащей только NaAsO₂ и Na₃AsO₄∙12H₂O растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Аликвотную долю объемом 10,0 мл оттитровали 10,0 мл раствора йода с концентрацией c(¹/_zI₂)=0,10 моль/л. Вычислите массу мышьяка в пробе.

. Навеску безводного сульфата магния массой 0,1030 г растворили в дистиллированной воде и затем оттитровали 9,55 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета раствора ЭДТА по Ca²⁺.

. К 2,500 мл хлората калия было прибавлено 25,00 мл 0,1200 н. раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 5,00 мл 0,1100 н. раствора перманганата калия. Рассчитать процентное содержание хлората калия в растворе, если плотность его равна 1,020.

. К 20,00 мл 0,1000 М раствора NiSO₄ прибавили 20,00 мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную концентрацию его, если на титрование избытка NiSO₄ израсходовали 10,24 мл 0,05000 М раствора трилона Б. Продукт реакции - [Ni(CN)₄]^-2.

. На 50,00 мл раствора щавелевой кислоты при титровании расходуется 21,16 мл раствора КОН (Т_КОН=0,01234). На 20 мл этого же раствора щавелевой кислоты требуется 19,67 мл раствора KMnO₄. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄.

. Сколько граммов KCl содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25,0 мл его израсходовали 34,00 мл 0,01000 н. раствора AgNO₃. Вычислить рCl и рAg 0,1 н. раствора KCl, оттитрованного на 85% 0,1 н. раствором AgNO₃.

. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании 20 мл 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н. раствором NaOH (К_HCOOH=1,8∙10^-4) в точках, соответствующих 99,9%, 100% и 100,1% оттитровки. Установить вид и знак индикаторной ошибки при использовании индикатора метилового красного (рТ=5,3).

. 25,00 мл раствора KMnO₄ с титром по кислороду (О₂), равным 0,008112 г/мл прибавили к раствору, содержащему избыток KI и кислоту. Выделившийся йод оттитровали 24,14 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте .

. При анализе карбоната магния было определено 17,39% магния и 39,13% кристаллизационной воды. Сколько процентов магния содержится в абсолютно сухом образце?

. Сколько мл 0,05 н. раствора Na₂S₂O₃ потребуется на титрование йода, выделившегося после прибавления избытка KI к 50 мл раствора, взятого из мерной колбы на 500 мл, где было растворено 2 г сплава, содержащего 60% меди?

. Сколько % оксида калия содержится в навеске массой 0,8500 г, если на титрование ее ушло 20,00 мл HCl с титром равным 0,003650 г/мл.

. Какую навеску цинковой руды, содержащей 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей цинк в ней оттитровался 20 мл 0,1 М раствора трилона Б.

. Какого объема мерную колбу следует взять для растворения 4,000 г сплава, содержащего 25% серебра, чтобы на титрование ионов серебра из 20,00 мл этого раствора затрачивалось 16,50 мл 0,1 н. раствора роданида с Т=0,4492 г/мл?

. Рассчитать рН при титровании 0,1 н. раствора бутиламина (С₄H₉NH₂) 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты в точке эквивалентности и в пределах между недостатком и избытком титранта 0,1% от эквивалентного количества. С каким индикатором следует проводить титрование бутиламина?

. Вычислить процентное содержание свинца, если после растворения навески 0,5433 г к раствору добавлено 25,00 мл K₂CrO₄. Осадок отфильтрован, промыт. К фильтрату добавлен KI, выделившийся йод оттитрован 15,20 мл 0,1000 н. раствора Na₂S₂O₃, 1,00 мл хромата калия эквивалентен 1,20 мл раствора Na₂S₂O₃.

. Из 3,206 г сплава осадили свинец в виде PbCrO₄. Действием на осадок кислоты и йодида калия выделили йод, на титрование которого израсходовано 9,150 мл 0,1028 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте % содержание свинца в сплаве. Напишите уравнения реакций.

. Вычислить массу навески H₂C₂O₄∙H₂O, если при броматометрическом титровании было израсходовано 20,05 мл раствора KBrO₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,07000 моль/л.

. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал (по отношению к водородному электроду) системы в растворе, если к 20 мл 0,1 н. раствора Na₃AsO₃ добавили 18 мл 0,1 н. раствора I₂ при рН=9.

. Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромид- и цианид-ионам, если известно, что на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 16,40 мл 0,1000 н. хлорида калия.

. Азот из навески образца 0,5000 г восстановлен до аммиака, который пропущен через 50,00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,003400 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 12,00 мл раствора гидроксида калия ( г/мл). Сколько процентов азота содержит образец?

. Вычислить величину окислительно-восстановительного потенциала, если к 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (II) добавлен 0,1 н. раствор перманганата калия в количестве

а) 19 мл, б) 21 мл [H⁺]=1, φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0,77 B, φ⁰(MnO₄^-/Mn²⁺)=1,51 B.

. Исследуемое вещество может быть или КОН или NaOH. Для нейтрализации 1,10 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора HCl. Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?

. При анализе хлорида бария было определено 56,22% бария и 14,73% кристаллизационной воды. Сколько процентов бария содержится в абсолютно сухом образце?

. Какая масса BaCl₂ содержится в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М AgNO₃ израсходовано 15 мл 0,09800 М NH₄CNS?

. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование 10,00 мл уходит 18,90 мл 0,0200 М раствора трилона Б в присутствии индикатора мурексида? Чему равен титр этого раствора по кадмию?

. Из навески глины 0,5340 г после соответствующей обработки получено 0,2345 г CaO и 0,0235 г MgO. Рассчитать процентное содержание в глине CaCO₃ и MgCO₃.

. Сколько надо взять 1%-го раствора диметилглиоксима для осаждения никеля из навески 0,9531 г сплава, содержащего 0,5% никеля?

. До какого объёма следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н. K₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу 0,005000?

. Из навески 0,7124 г хлорида аммония при кипячении с концентрированным раствором щелочи выделен аммиак и поглощен 50,00 мл 0,5120 н. раствора серной кислоты. Полученный раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250 мл. 25,00 мл этого раствора оттитровали 25,7 мл 0,05122 н. раствором гидроксида натрия. Вычислить % содержание хлорида аммония в навеске.

. Смесь фосфорной кислоты и натрия хлорида массой 2,000 г растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. На титрование аликвотной части объемом 10,00 мл было затрачено в присутствии фенолфталеина 15,66 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1637 моль/л. Вычислить массовую долю фосфорной кислоты в смеси в %.

. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25,00 мл 0,2052 н. раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C₆H₂Br₃OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н. Na₂S₂O₃.

. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10% Ba, для определения его в виде BaSO₄.

. На титрование раствора KCl расходуется 30,20 мл раствора AgNO₃ . Можно ли узнать его нормальность?

. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического KBr. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg₂(NO₃)₂ (f_экв=¹/₂). На титрование избытка Hg₂(NO₃)₂ израсходовали 21,02 мл раствора NaCl (T=0,003522). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

. К 25,00 мл раствора H₂S прибавили 25,00 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,04873 моль/л, избыток которого оттитровали 5,17 мл раствора Na₂S₂O₃ концентрации 0,07543 моль/л. Рассчитать массу H₂S в 750,0 мл исходного раствора.

. В каком направлении будет протекать реакция между арсенатом натрия и иодидом калия: а) при концентрации ионов водорода 10 моль/л, б) при pH равном 8,3. Концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы при титровании 20 мл соли двухвалентного олова раствором KBrO₃, молярная концентрация эквивалента обоих растворов равны 0,1 моль/л: а) 19,98 мл, б) 20,02 мл. φ⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0,15 B, φ⁰(BrO₃^-/Br^-)=1,45 B, [H⁺]=1 моль/л.

. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и скачок титрования при титровании 20 мл 0,1 н. раствора аммиака 0,2 н. раствором HCl, в пределах между недостатком и избытком HCl, равным 0,1% от его эквивалентного количества.

. Образец оксида цинка весом 2,036 г растворили в 50,00 мл раствора серной кислоты, избыток которой оттитровали 10,30 мл 1,020 М раствора гидроксида натрия. Найти процентное содержание оксида цинка в образце, если 1,00 мл раствора серной кислоты эквивалентен 1,185 мл раствора гидроксида натрия.

. К 25 мл хлорида кальция прибавили 40,00 мл 0,1005 н. раствора оксалата аммония. Полученный осадок отфильтровали, промыли ледяной водой, а избыток оксалата оттитровали раствором KMnO₄, затратив 15,00 мл 0,02000 н. этого раствора. Определить содержание хлорида кальция в граммах.

. Постройте кривую титрования 25 мл 0,2 н. раствора бензойной кислоты 0,2 н. раствором гидроксида калия, если прибавлено 24,95; 25,05; 25,00 мл щелочи. Подберите индикатор.

. Сколько надо добавить раствора азотной кислоты с титром 0,006497 г/мл к 500 мл раствора этой же кислоты с титром 0,005601 г/мл, чтобы получить точно 0,1000 н. раствор?

. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора хлорида натрия, содержащего 58,00 г NaCl в 500 мл раствора. Рассчитать рAg и pCl в момент эквивалентности.

. Для определения титра раствора KMnO₄ навеску оксалата натрия Na₂C2O₄ массой 1,3444 г поместили в мерную колбу на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 20,04 мл раствора KMnO₄. Рассчитайте: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO₄; б) титр KMnO₄; в) титр KMnO₄ по Na₂C₂O₄.

. Вычислить рН растворов, когда к 20 мл 0,1 н. раствора HNO₂ прибавлено 0,1 н. раствора КОН: а) 19,98 мл, б) 20,00 мл, в) 20,02 мл.

. Какую навеску вещества, содержащего 75% MnO₂, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия ее с 30,00 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты избыток C₂O₄^2- мог быть оттитрован 5,00 мл раствора перманганата калия (1 мл раствора перманганата калия эквивалентен 1,325 мл раствора щавелевой кислоты).

. 1,500 г образца, состоящего из смеси Na₂CO₃ и NaHCO₃, растворен в мерной колбе на 250 мл. На титрование 50,00 мл этого раствора с фенолфталеином затрачено 5,70 мл 0,2000 н. раствора HCl. На дальнейшее титрование того же раствора с метиловым оранжевым затрачено 20,80 мл 0,2000 н. раствора HCl. Рассчитать процентное содержание Na₂CO₃ и NaHCO₃ в образце.

. Сколько мл 23,13% раствора гидроксида калия плотности 1,22 нужно прибавить к 1 л 0,980 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 1,00 н. раствор?

. На титрование раствора NaCl израсходовано 19,95 мл раствора AgNO₃ с . Сколько граммов Cl содержит раствор?

. На титрование раствора H₂SO₄ расходуется 10,00 мл раствора KOH с . Сколько граммов H₂SO₄ содержит раствор?

. 0,1 н. раствор уксусной кислоты был нейтрализован 0,1 н. раствором NaOH на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

. Вычислить, какой объем раствора нитрата серебра концентрации 40 мг/мл потребуется для полного осаждения хлорид-иона, содержащегося в 1 г чистого хлорида натрия.

. К 2,00 мл раствора бромата калия прибавлено 25,00 мл раствора сульфата железа (II) с Т=0,01824 г/мл, избыток раствора сульфата железа (II) оттитровали 6,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO₄. Рассчитать процентное содержание бромата калия в растворе, если плотность его равна 1,120.

. Навеску 10,05 г Hg(NO₃)₂∙2H₂O растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 20,00 мл раствора пошло 16,10 мл раствора NH₄CNS ( г/мл). Вычислить процентное содержание Hg(NO₃)₂ в образце.

. При каком рН следует закончить титрование 0,02 н. раствора муравьиной кислоты 0,04 н. раствором KOH. Выбрать индикатор. (К_HCOOH = 1,8∙10 ^-4).

. Рассчитать область скачка на кривой титрования Fe³⁺ раствором Sn²⁺ при недостатке и избытке рабочего раствора в 0,1%. Молярные концентрации эквивалента растворов солей железа и олова равны между собой и составляют 0,1.

. Навеску натрия гидроксида, загрязненного Na₂CO₃ и индифферентными примесями, массой 0,6000 г растворили в 100,0 мл воды. Аликвотную часть 10 мл оттитровали раствором H₂SO₄ с молярной концентрацией 0,05220 моль/л. В присутствии фенолфталеина было затрачено 11,89 мл титранта, а в присутствии метилового оранжевого 12,79 мл. Вычислить массовые доли NaOH и Na₂CO₃ в образце.

. К раствору арсенита натрия добавлен NaHCO₃ до рН=9 и 25,00 мл 0,0500 н. раствора йода. Остаток йода после тщательного перемешивания оттитрован 10,20 мл раствора тиосульфата с титром по дихромату 0,002496 г/мл. Какое количество граммов мышьяка находилось в исследуемом растворе?

. Вычислить процентное содержание CaCO₃ и MgCO₃ в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели до 100,0 мл и на титрование 20,00 мл его для определения суммы Ca и Mg затратили 19,25 мл 0,05140 М трилона Б, а на титрование Mg израсходовали 6,26 мл того же раствора трилона Б.

. Рассчитать скачок потенциала при титровании 0,1 М раствора церия (IV) сульфата раствором сульфата железа (II) концентрации 0,1 моль/л. (99,9% и 100,1% оттитровки).

. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если к 10,00 мл раствора Н₂SO₄ добавлен избыток BaCl₂. Осадок отфильтрован, промыт. К осадку добавлено 50,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, избыток последнего оттитрован 20,50 мл 0,04500 М раствора MgSO₄.

. Рассчитать навеску стали, содержащей около 10% никеля, чтобы при комплексонометрическом определении его, после отделения с помощью реактива Чугаева, затратилось не более 20 мл 0,05 М раствора комплексона III.

. К сернокислому раствору KClO прибавили 30,00 мл раствора FeSO₄ с молярной концентрацией 0,08425 моль/л, избыток которого оттитровали 10,13 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,09826 моль/л. Вычислить массу KClO в растворе.

. Сколько граммов оксалата магния растворится при промывании его а) 100 мл воды, б) раствором, 200 мл которого содержат 0,2 г щавелевой кислоты?

. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр по аммиаку раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 20,00 мл углекислого калия, полученного растворением навески 1,380 г в мерной колбе на 200 мл, расходуется 25,00 мл раствора хлороводородной кислоты.

. Рассчитать % магния в сплаве, если навеска его 0,5892 г. В результате анализа получено 0,0672 г пирофосфата магния.

. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора бромида натрия, содержащего 103,0 г в 500 мл раствора. Рассчитать рBr и pAg раствора AgNO₃, оттитрованного на 99% и 101% раствором NaBr, если молярные концентрации эквивалента обоих растворов равны 0,1 моль/л.

. Вычислить содержание КОН и К₂СO₃ в растворе технического едкого калия, если этот раствор протитрован 0,0950 н. раствором HCl с применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании по фенолфталеину - 22,40 мл, показания бюретки при продолжении титрования из той же бюретки по метилоранжу - 25,80 мл.