Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1. Для анализа в коническую колбу отмерить с помощью мерного цилиндра 20 мл анализируемого раствора.
2. Добавить 2-3 капли индикатора – фенолфталеина.
3. В приготовленную заранее бюретку налить 0,1 н раствор HCl. Установить уровень на нулевое деление и по каплям приливать хлороводородную (соляную) кислоту в исследуемый раствор до изменения окраски раствора с малиновой до бесцветной.
4. Записать объем израсходованной на титрование кислоты ().
5. В раствор, после первого титрования, добавить 2-3 капли раствора метилового-оранжевого и титровать соляной кислотой до изменения цвета с желтого на розовый (). Результат занести в таблицу.
6. Титрование повторить с новыми порциями исследуемого раствора еще три раза, каждый раз не забывая доливать в бюретку кислоту до нулевого уровня.
7. Результаты титрования записать в таблицу.
№ опыта | Эквивалентная конц. кислоты C Э,НCl, моль/л | Объем анализ. р–ра V, мл | Объем р–ра HCl c ф–ф V , мл | Объем р–ра HCl с м.-ор. V , мл |
Массу каждого из компонентов анализируемой смеси рассчитать по формулам:
m (NaOH) = ,
m (Na2CO3) = ,
m (NaOH)общ. = ,
где m (NaOH)общ. – общая щелочность раствора, г;
и – эквивалентные массы, г/моль;
Vк – объем всего анализируемого раствора, мл;
Vп – объем анализируемого раствора, взятый для одного титрования, мл;
C Э,НCl – эквивалентная концентрация соляной кислоты, моль/л.
8. По проделанной работе сделать вывод.
Дата публикования: 2014-11-18; Прочитано: 437 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!