Полярность молекул

При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже – вблизи менее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный заряд, второй – такой же по абсолютной величине положительный заряд. Систему из двух равных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.

Дипольный момент молекулы - качественная характеристика полярности молекулы. Измеряют его в дебаях (D). 1D=3,33 10^-30 Кл м.

Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна дипольному моменту молекулы. Рассчитывается дипольный момент молекулы по формуле: μ=ql, где

μ – дипольный момент молекулы;

q- абсолютное значение заряда электрона (1б6 10^-19Кл);

l- расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов.

Дипольный момент – величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Дипольный момент многоатомной молекулы рассматривают как векторную сумму дипольных моментов связей. Он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей.