Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций

Закон действующих масс

При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна действующим массам – молярным концентрациям реагирующих веществ, взятым в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов.

Физическийсмысл константы состоит в том, что она численно равна скорости химической реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

Молекулярность простых реакций - число частиц, участвующих в одновременном акте взаимодействия.

Порядок простых реакций – число, равное сумме показателей степеней концентраций реагирующих веществ в уравнении для скорости реакции.

Вывод: в случае гомогенных реакций молекулярность и порядок простых реакций совпадают. В случае гетерогенных реакций молекулярность выше порядка реакции.