Тепловой эффект реакции

То, что в каждом индивидуальном веществе заключено определенное количество энергии, служит объяснением тепловых эффектов химических реакций.

По закону Гесса: Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы начальных и конечных продуктов и не зависит от числа проме-жуточных реакций перехода от одного состояния к другому.

Следствие 1 этого закона: Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов при форму-лах этих веществ в уравнении реакции.

.

Например, в реакции 2Н₂+О₂=2Н₂О±DН.

; ; .

Тогда:

.

В итоге общее уравнение реакции будет выглядеть так:

2Н₂+О₂=2Н₂О – 582 кДж/моль.

И если DН со знаком (-), то реакция экзотермическая.

Следствие 2. По закону Лавуазье-Лапласа тепловой эффект разложе-ния химического соединения равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования.

Тогда реакция разложения воды будет:

2Н₂О=2Н₂+О₂+582 кДж/моль, т.е. эта реакция эндотермическая.

Пример более сложной реакции:

СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О.

.

Тогда реакция запишется так:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О – 742,3 кДж/моль, значит реакция экзотермиче-ская.