Реакции ионного обмена

Согласно теории электролитической диссоциации, все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Такие реакции называются ионными, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями. Необходимым условием протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов является удаление из раствора ионов, в результате взаимодействия которых образуются малодиссоциируемые, малорастворимые или газообразные соединения.

В ионно-молекулярных уравнениях сумма электрических за-рядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части. В ионно-молекулярных уравнениях сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, нерастворимые вещества или газы записываются в молекулярном виде.

Примеры реакций, протекающих практически необратимо.

Образование малодиссоциирующих соединений:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O − молекулярная форма уравнения H⁺ + Cl^– + Na⁺ + OH^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O – полное ионно-мо-лекулярное уравнение.

Сущность реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием выражается кратким ионно-молекулярным уравнени-ем: Н⁺ + ОН^– = Н₂О.

Образование малорастворимых веществ:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃.

Ионно-молекулярное уравнение: Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓.

Образование газообразных веществ:

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + + H₂S↑.

Ионно-молекулярное уравнение: Н⁺ + S^– = H₂S↑.