Лабораторна робота № 2. Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій

Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз

Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції

Мета: дослідити залежність відносної швидкості реакції від концентрації натрій тіосульфату.

Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, секундомір, розчин із молярною концентрацією натрій тіосульфату 0,25 моль/л, розчин із молярною концентрацією сульфатної кислоти 0,25 моль/л.

Хід роботи. У три пробірки налийте розчин натрій тіосульфату і дистильовану воду в кількостях, зазначених у таблиці 2.2. Відміряйте 3 мл розчину сульфатної кислоти, долийте її в 1 пробірку, перемішайте вміст пробірки і відзначте час від моменту зливання до помутніння. Взаємодія натрій тіосульфату із сульфатною кислотою протікає за рівняннями: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S₂O₃;

H₂S₂O₃ → SО₂ + S↓ + H₂O.

Дані запишіть у таблицю 2.2. Аналогічні дії зробіть з другою і третьою пробірками. За результатами досліду побудуйте графік залежності відносної швидкості реакції (1/t) від концентрації реагенту натрій тіосульфату та проведіть паралель із законом діючих мас.

Таблиця 2.2

Об’єм, мл	Концентрація Na2S2O3, а/(a+б+в)	Час перебігу реакції, t, с	Відносна швидкість реакції, 1/t
Na2S2O3 (а)	H2O (б)	H2SO4 (в)

Висновок: _______________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________