Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Расчет горения топлива
===========================================================
Исходный состав cухого газа (%):
CH4 = 98.00
C3H8 = 0.90
C4H10 = 0.80
N2 = 0.30
Температура сухого атмоферного воздуха = 10.0 град. С
Влажность газа = 5.00 г/м3
Влажный состав газа (%):
CH4 = 97.39
C3H8 = 0.89
C4H10 = 0.80
N2 = 0.30
H2O = 0.62
Влагосодержание атмосферного воздуха dsv = 9.80 г/м3
Коэффициент избытка воздуха alfa = 1.15
Теплота сгорания топлива:
Qнр = 358*CH4вл +913*C3H8вл +1185*C4H10вл =
= 358*97,394% +913*0,894% +1185*0,795% = 36626 кДж/м3
Объем кислорода, необходимого для сжигания 1 м3 газа:
V_O2 = 0.01*(2*CH4вл +5*C3H8вл +6,5*C4H10вл) =
= 0.01*(2*97,394% +5*0,894% +6,5*0,795%) = 2.044 м3/м3
===========================================================
Теоретически необходимое количество сухого воздуха:
L0с.в. = 4.76 * V_O2 = 4.76 * 2.044 = 9.731 м3/м3
Действительное количество сухого воздуха:
Laс.в. = alfa * L0с.в. = 1.15 * 9.731 = 11.190 м3/м3
Теоретически необходимое количество атмосферного воздуха:
L0в.в.=(1+0,00124*dс.в.)*L0с.в.=(1+0,00124* 9.80)* 9.731= 9.849 м3/м3
Действительное количество атмосферного воздуха:
Laв.в. = alfa*L0в.в.=1.15* 9.849=11.326 м3/м3
===========================================================
Объем продуктов горения:
V_CO2 = 0.01*(1*CH4вл +3*C3H8вл +4*C4H10вл) =
= 0.01*(1*97,394% +3*0,894% +4*0,795%) = 1.033 м3/м3
V_H2O = 0.01*(2*CH4вл +4*C3H8вл +5*C4H10вл +1*H2Oвл) +
+0,00124*dс.в.*La_вв/(1+0,00124*dс.в.)=
= 0.01*(2*97,394% +4*0,894% +5*0,795% +1*0,618%) +
+0,00124*9,800*11,326/(1+0,00124*9,800)= 2.166 м3/м3
V_N2 = 0,01*N2вл+3,76*alfa*V_O2=0.01* 0.298+3.76*1.15*2.044=8.84 м3/м3
V_O2избыт. = (alfa-1)*V_O2=(1.15-1)* 2.044= 0.307 м3/м3
Общее количество продуктов горения:
Va = V_CO2+V_H2O+V_N2+V_O2избыт.= 1.033+2.166+8.84+0.307=12.347 м3/м3
===========================================================
Процентный состав продуктов горения:
CO2 = 100*Va_CO2/Va = 100* 1.033/12.347= 8.36 %
H2O = 100*Va_H2O/Va = 100* 2.166/12.347= 17.54 %
N2 = 100*Va_N2/Va = 100* 8.842/12.347= 71.61 %
O2избыт. = 100*V_O2избыт./Va = 100* 0.307/12.347= 2.48 %
Материальный баланс горения природного газа (V=100 м3):
===========================================================
Приход, кг
===========================================================
Плотность топлива:
r_topl = 16*CH4вл +44*C3H8вл +58*C4H10вл +28*N2вл +18*H2Oвл =
= 16*97,394% +44*0,894% +58*0,795% +28*0,298% +18*0,618% = 0.743 кг/м3
Масса природного газа:
M_топл = r_топл * V = 0.743*100= 74.252 кг
Пересчет воздуха на влажную массу:
H2Oв.в. = 100*dс.в./(803.6+dс.в.)=100*9.80/(803.6+9.80) = 1.205 %
O2в.в. = (100-H2Oв.в.)*21/100=(100-20.747)*21/100=20.747 %
N2в.в. = (100-H2Oв.в.)*79/100=(100- 1.205)*21/100=78.048 %
Плотность воздуха:
r_возд = (H2Oв.в.*18+O2в.в.*32+N2в.в.*28)/(100*22.4)=
=(1.205*18+20.747*32+78.048*28)/(100*22.4)= 1.282 кг/м3
Масса воздуха:
M_возд = r_возд * V * Laв.в.= 1.282*100*11.326 =1451.667 кг
Приход = М_топл + M_возд = 74.252+1451.667=1525.920 кг
===========================================================
Расход, кг
===========================================================
Плотность продуктов горения:
r_гор = (CO2_гор*44+SO2_гор*64+H2O_гор*18+N2_гор*28+O2_избыт.*32)/
/(100*22.4)=(8.36*44+17.54*18+71.61*28+ 0.31*32)/(100*22.4)=
= 1.236 кг/м3
Масса продуктов горения:
M_гор = r_гор * V * Laв.в.= 1.236*100*11.326 =1525.959 кг
===========================================================
Невязка = 100 * | M_топл + М_возд - М_гор |/М_гор =
= 100 * | 1525.920-1525.959 |/1525.959 = 0.003 %
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 234 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!