Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Исследуется полуэмпирическое правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса, графическое решение которого позволяет определить энергию активации реакции.

Методика выполнения опыта

В три пробирки налейте по 2 мл раствора Na₂S₂O₃, поставьте в стакан с горячей водой и через 3 – 5 минут измерьте температуру термометром. Добавьте в первую пробирку 1 мл раствора H₂SO₄ и отметьте время от момента добавления кислоты до появления первых признаков помутнения. Изменяя температуру системы (доливая холодную или горячую воду), проведите реакцию во второй и третьей пробирках. Результаты опыта внесите в таблицу и постройте график, откладывая по оси ординат относительную скорость, а по оси абсцисс – температуру (t, t + 10, t + 20).

Рассчитайте средний температурный коэффициент реакции:

, если ; .

Для графического расчета энергии активации постройте зависимость и по тангенсу угла наклона прямой определите энергию активации.