Комплексные соединения. Цель работы:познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений.

Цель работы: познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений.

Рекомендации: при подготовке к работе повторите химические связи и механизмы образования связей; ответьте на контрольные вопросы.

Важнейшие понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, ионизация в растворе (первичная и вторичная диссоциация), константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.

Следует уметь: характеризовать состав комплексного соединения; давать определение понятиям: комплексообразователь, лиганд, степень окисления и координационное число комплексообразователя. По степени окисления определять электронную конфигурацию комплексообразователя, по числу свободных атомных орбиталей определять координационное число и тип гибридизации комплексообразователя. Выражать уравнениями реакции образования и ионизации комплексных соединений в растворе, записывать выражения К_обр (константы устойчивости) и К_{нестойк}. (константы ионизации) комплекса.

Контрольные вопросы и задания

1. Приведены примеры комплексных соединений: K₂[ZnCl₄], [Zn(OH₂)₄]CI₂, [Ni(NH₃)₆]CI₂, [Cr(NH₃)3(OH₂)₃]Cl₃,

а) отметить внутреннюю и внешнюю сферу комплексных соединений, комплексообразователь и лиганды;

б) определить заряд, степень окисления и координационное число комплексообразователя.

2. Определить степень окисления и электронную конфигурацию комплексообразователя в соединении K₂[Zn(OH)₄]. Какой тип гибридизации можно приписать орбиталям центрального атома?

3. Написать уравнения ионизации [Cd(NH₃)₄]Cl₂ и K₂[Cd(CN)₄] в растворе и уравнения ионизации (вторичной диссоциации) комплексных ионов.

4. Привести общие константы устойчивости и нестойкости для комплексных ионов, представленных в задании

5. Составить уравнения реакций получения комплексов, исходя из раствора AgNO₃ и взяв в качестве партнеров по реакции растворы NH₃, Na₂S₂O₃, NaNO₂ и KCN.