Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
В таких составах роль окислителя выполняет хлорорганическое соединение, горючим является порошок активного металла.
Окислителя в этом случае должно быть взято столько, чтобы содержащегося в нем хлора хватило бы на полное окисление металла.
Исходя из этого уравнение реакции между гексахлорэтаном и цинком напишется следующим образом:
C2Cl6+3Zn=2C+3ZnCl2. (5. 10)
Для упрощения расчетов может быть использована табл. 5.1, в которой указывается, какое количество окислителя отдает при распаде 1 г хлора (Li) и количество металла, соединяющегося с 1 г хлора (La).
Таблица 5.1
Окислитель | Молекулярный вес | Li | Горючее | Атомный вес | L2 |
Четыреххлористый уг | 1,08 | Цинк | 65,4 | 0,92 | |
лерод CCI4 | |||||
Гексахлорэтан С2С1б Гексахлорбензол C6Сl6 | 1,11 1,34 | Алюминий Магний Цирконий | 27,0 24,3 91,2 | 0,27 0,34 0,64 | |
Поливинилхлорид (С2НзС1)n | 60 5 | 1,76 | Железо | 55,8 | 0,79 (образуется РеС1з) |
Пример 8. Рассчитать процентное содержание компонентов в смеси гекса-хлорэтан — алюминий; при расчете используются данные табл. 5.1:
С2С16....... 1,11 г
А1........ 0,27 г
-----------------------------------
Всегосмеси.... ],38г
или
гексахлорэтана..... 80,5°/o,
алюминия....... 19,5°/о.
Более сложным является расчет тройных смесей, содержащих в себе хлорорганические соединения.
Пример 9. Рассчитать состав зеленого огня, содержащего нитрат бария— гексахлорэтан — магний.
Дополнительное условие: состав должен содержать 15% гексахлорэтана, углерод которого должен быть окислен до СО.......................................15*0,34
На соединение с 15% С2С1б потребуется (см. табл. 5.1) ————— =4,6 %
магния.......................................................15*24........1,11
15.24 Разлагаясь, гексахлорэтан образует——= 1,5% углерода, который должен быть окислен до СО. Пользуясь табл. 2.1 и 4.2, вычисляем необходимое для окисления количество нитрата бария:
0,75 / 3,27=1,5 / x, откуда х=6,5% Ba(No3)2.
Теперь нам известно, что в 100 г состава должно содержаться
15г СгС16+4,6г Mg+6,5г Ba(NO3)2. (5.11)
Узнаем, сколько граммов состава приходится на двойную смесь Ba(N03)2+Mg.
у= 100— (15+4,6+6,5) =73,9 г.
Пользуясь табл. 2.1 и 3.3, находим, что в 73,9 г смеси содержится
3,27*73,9 / 3,27+1 52 =48'7 Ba(NO3)2 и 25,2 г Mg.
В итоге получаем рецепт (в %):
нитрат бария..... 48,7+6,5=55,2
гексахлорэтан..... 15
магний....... 25,2+4,6=29,8
Твердыми продуктами горения этого состава будут MgO, BaO и MgCl2 но в результате обменной реакции BaO+MgCl2== BaCl2+MgO в пламени образуется хлористый барий, придающий зеленую окраску пламени.
При введении в эту смесь связующего—5% идитола рецепт состава несколько изменится (в %):
Ва(NОз)2...... 59,5
С2С16.......... 15
Mg............... 20,5
идитол........ 5
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 559 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!