Лабораторная работа: «Определение характера среды с помощью индикаторов. Определение рН биологических жидкостей»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ

СТУДЕНТОВ I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО

ФАКУЛЬТЕТОВ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ.

ЗАНЯТИЕ № 13

ТЕМА: «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ».

ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ:От присутствия электролитов в организме зависит величина осмотического давления, возникновение биопотенциалов, протекание окислительно- восстановительных реакций, кислотность физиологических жидкостей, они предохраняют организм от обезвоживания.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформулировать представления о количественной оценке характера водных сред и овладеть методами расчета величины рН среды и его экспериментального определения индикаторным методом.

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДОМАШНЕЙ ПОДГОТОВКИ К ЗАНЯТИЮ:

1. Теоретические вопросы:

1. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури. Что называют кислотой и основанием по этой теории? Приведите примеры.

2. Что такое амфолиты, Каковы их свойства? Приведите примеры.

3. Что такое ионное произведение воды?

4. Что характеризуют собой значение концентрации ионов водорода и водородного показателя? Назовите методы определения рН растворов.

5. Перечислите интервалы значений рН для биологических жидкостей.

II. Решите задачи: (см. методическое пособие «Общая химия. Сборник методических материалов для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов»).

ЗАДАЧИ (методичка, стр. 43)

Письменно выполните задания.

1. Чему равна общая и активная кислотность 0,56М раствора СН₃СООН

с рН = 3?

2. рН 0,01М раствора гидроксида, состоящего из одного катиона и одного аниона, равен 10. Каков этот гидроксид - кислота или основание? Сильным или слабым электролитом он является?

3. Одинаково ли значение рН в 0,1М растворах HCl и H₂SO₄? Ответ обосновать.

4. В растворе какой из кислот одинаковой молярности наименьшее значение рН:

а) HCN; б) HOCl; в) HNO₂?

5. Как изменится рН раствора при разбавлении в 10 раз: а) HCl; б) KOH?

6. Как и во сколько раз отличается [H⁺] в растворах рН=2 и рН=4?

7. Как следует изменить концентрацию раствора HCl и NaOH, чтобы увеличить рН на1.

8. Как изменится рН раствора NH₃, если внести в него сухой NH₄Cl?

Лабораторная работа: «Определение характера среды с помощью индикаторов. Определение рН биологических жидкостей».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Ершов Ю.А. Общая химия, М., Высшая школа, 1993, с. 95-107.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М., Высшая школа, 1989, с. 139-146.

4. Общая химия. Сборник методических материалов для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов, – Киров, 2004.- с. 43-45.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии, Л., химия.

6. Слесарев В.В. Основы химии живого, С.-П., Химиздат, с.173-180.

Зав. кафедрой общей химии

д.т.н., профессор Мешандин А.Г.