Химические свойства. Классификация по растворимости

Классификация по растворимости

Основания

Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде (в их число

LiOH, NaOH входят и амфотерные основания)

Cu(OH)₂, Fe(OH)₃

Номенклатура

Названия оснований составляют путем соединения наименования металла + валентность, если она переменна + слово «гидроксид»

Способы получения оснований

Растворимых	Нерастворимых
1. Взаимодействие активных металлов с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2	1. В результате взаимодействия растворимых солей металлов со щелочами: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой: Na2O + H2O → 2NaOH

Химические свойства

Щелочи	Нерастворимые основания
1. Изменение окраски индикатора: лакмус - синий, фенолфталеин – малиновый, метилоранж - желтый	1. Не действуют на индикаторы
2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: KOH + HCl → KCl + H2O	2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O	3. Реакции с кислотными оксидами не характерны
4. При нагревании не разлагаются	4.При нагревании разлагаются: Cu(OH)2 → CuO + H2O
5. Реагируют с растворами солей с образованием нерастворимого основания и воды: 2KOH + CuCl2 →Cu(OH)2 + 2KCl	5. Не реагируют с растворами солей
6. Разъедают органические вещества	6-7. Не реагируют с органическими веществами
7. Реагируют с жирами с образованием мыла

Химические свойства амфотерных оснований:

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

2. Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды:

Fe(OH)₂ + 2NaOH → Na₂FeO₂ + 2H₂O