Некоторые виды окисления (коррозии) металлов

Опыт № 1. Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов

Приборы и реактивы: 10%-ный раствор серной кислоты H₂SO₄, металлический цинк в гранулах, медная проволочка.

Ход работы: В пробирку налить 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ и бросить кусочек металлического цинка. Интенсивно ли выделяется водород из кислоты? Затем очищенной от изоляционного лака медной проволочкой коснуться кусочка цинка в пробирке. Изменяется ли интенсивность выделения водорода? На каком металле выделяется водород? Отнять медную проволочку от цинка и убедиться, что интенсивность выделения водорода изменилась. Объясните наблюдаемые явления, учитывая образование гальванопары при контакте цинка с медью. Каково направление электронов в паре цинк – медь? Составьте схему анодного и катодного процессов. Сделайте вывод.

Наблюдаемый эффект:

Уравнение реакции:

Вывод:

Факторы, влияющие на процесс коррозии

Опыт № 2. Влияние электролитов на коррозию железа

Приборы и реактивы: 10%-ный раствор соляной кислоты HCl, 5%-ный раствор хлорида магния MgCl₂, дистиллированная вода, железные гвозди, 0,01н раствор роданида калия KCNS или 2%-ный раствор гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆], три пробирки.

Ход работы: Взять три пробирки. В 1-ю пробирку налить 1 мл 5%-ного раствора хлорида магния MgCl₂, во 2-ю пробирку 1 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, в 3-ю столько же дистиллированной воды. Во все три пробирки одновременно бросить по одному очищенному и обезжиренному железному гвоздику. Через 15 минут в каждую пробирку добавить по 1-2 капли 0,01н раствора роданида калия KCNS для обнаружения в растворе катионов железа Fe³⁺, которые с этим реактивом окрашивают раствор в винно-красный цвет. Можно вместо роданида калия KCNS для обнаружения катионов железа Fe³⁺ использовать другой реактив - раствор гексацианоферрата (II) калия - K₄[Fe(CN)₆]. Катион железа Fe³⁺ с реактивом K₄[Fe(CN)₆] образует комплексное соединение ярко синего цвета, который называется берлинская лазурь и применяется в промышленности и на производстве в качестве краски.

Объяснить роль ионов исследуемых электролитов в коррозии металлов. В каком случае изменение окраски растворов наибольшее? Почему процесс коррозии протекает неодинаково? В какой пробирке нет изменений? Объяснить влияние электролитов на коррозию железа. Сделайте вывод.

Наблюдаемый эффект:

Уравнение реакции:

Вывод:

Опыт № 3. Пассивирование металлов окислителями

Приборы и реактивы: 10 %-ный раствор соляной кислоты НCl, кристаллический бихромат калия K₂Cr₂O₇, гранулированный цинк, пробирка.

Ход работы: Налейте в пробирку 2-3 мл раствора соляной кислоты и опустите гранулу цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Какой это газ? Обратите внимание на скорость выделения газа. Бросьте в пробирку несколько кристалликов бихромата калия K₂Cr₂O₇. Наблюдайте за выделением газа. Отметьте, что произошло: усиление или ослабление выделения газа? Как объяснить наблюдаемое изменение?

Наблюдаемый эффект:

Уравнение реакции:

Вывод:

Методы защиты металлов от коррозии

Опыт № 4. Защитное действие ингибиторов коррозии

Приборы и реактивы: 25%-ный раствор хлорида натрия NaCl, железный гвоздик, 20%-ный раствор уротропина С₆Н₁₂N₄, раствор K₃[Fe(CN)₆], две пробирки.

Ход работы: В две пробирки поместить по железному гвоздику. В одну из пробирок налить 1-2 мл раствора уротропина, выдержать 2-3 минуты в нем гвоздик и слить. Затем в обе пробирки влить по 2-3 мл раствора хлорида натрия и по капле раствора K₃[Fe(CN)₆]. Какое наблюдение вы сделали? Ответ поясните. Сделайте вывод.

Наблюдаемый эффект:

Уравнение реакции:

Вывод:

Индивидуальные задания находятсяв ящике электронной почты:

[email protected] пароль 1234osu