Опыт №4. Разложение нерастворимого основания

Лабораторная работа: «Свойства оснований».

Цель:

· Формировать умения работать с химическими реактивами. Подтвердить опытным путем химические свойства оснований.

· Развивать навыки составления формул, уравнений реакций и умения сравнивать свойства веществ, делать выводы.

· Воспитывать умения организовывать работу в малых группах.

Теория:

Основания – это сложные вещества состоящие из ионов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп.

Классификация оснований:

1. Растворимые – щелочи (NaOH, Ba(OH)₂)

2. Нерастворимые (Zn(OH)₂, Fe(OH)₃)

Химические свойства оснований:

1. Диссоциация оснований: KOH = K⁺ + OH^-
2. С кислотами: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ +2 H₂O
3. С солями: 2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
4. Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Оборудование и реактивы: пробирки, щелочь, кислота, соль, сухое горючие, держатель для пробирок.

Правила техники безопасности: растворы наливаем осторожно, чтобы реактив не попал на кожу, реактивы необходимо держать этикеткой в руку, пробку от реактивов класть наружной поверхностью.

Порядок выполнения работы:

Опыт №1. Действие индикатора (диссоциация оснований)

Налейте в пробирку 1 мл щелочи, добавьте индикатор. Запишите наблюдения, уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №2. Взаимодействие с растворами кислот.

В пробирку из опыта №1 долейте раствор кислоты. Запишите наблюдения, уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт №3. Взаимодействие с солями.

В пробирку налейте 1мл щелочи, добавьте раствор соли. Запишите наблюдения, уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт №4. Разложение нерастворимого основания.

Нагрейте образовавшийся осадок в пробирке из опыта №3. Запишите наблюдения, уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт №5: «Свойства амфотерных оснований».

В пробирке получите гидроксид, проявляющий амфотерные свойства. Разделите полученное вещество на две пробирки. В первую прилейте раствор кислоты, во вторую раствор щелочи. Запишите наблюдения, уравнения реакций, вывод.

Уровень1:

Вопросы:

1. Определение «основания»

2. Классификация оснований.

3. Почему при действии индикатора на основание раствор изменяет свою окраску?

4. Понятие «реакция нейтрализации».

5. Определение «амфотерность».

6. Как получить нерастворимое основание?

7. Какие вещества образуются в результате нагревания нерастворимых оснований?

Задания:

Уровень 2: Запишите уравнения реакций между данными веществами.

Уровень 3: К составленным химическим уравнениям реакций составьте полные и сокращенные ионные уравнения.