С солями (оба исходных вещества растворимы, а одно из образующихся выпадает в осадок или выделяется в виде газа)

Классификация

1. По растворимости:

а) растворимые (щелочи)

б) нерастворимые (см. таблицу растворимости).

2. По кислотности (под кислотностью понимают число гидроксогрупп в молекуле основания,
способных замещаться на кислотные остатки):

а) однокислотные NaOH б)двухкислотные Са(ОН)₂ в)трехкислотные А1(ОН)₃

3. По силе электролита:

а) сильные - щелочи

б) слабые - нерастворимые и NH₄OH

Однако имеются основания, при диссоциации которых образуются и ионы водорода, и гидроксид –ионы. Такие электролиты называются амфотерными. К ним относятся: Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, А1(ОН)₃, Fe(OH)₃, Сг(ОН)₃, а также вода.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма)	Кислотный остаток и его валентность	Комплексный ион
Zn(OH)2 / H2ZnO2	ZnO2 (II)	[Zn(OH)4]2–
Al(OH)3 / HAlO2	AlO2 (I)	[Al(OH)4]–, [Al(OH)6]3–
Be(OH)2 / H2BeO2	BeO2 (II)	[Be(OH)4]2–
Sn(OH)2 / H2SnO2	SnO2 (II)	[Sn(OH)4]2–
Pb(OH)2 / H2PbO2	PbO2 (II)	[Pb(OH)4]2–
Fe(OH)3 / HFeO2	FeO2 (I)	[Fe(OH)4]–, [Fe(OH)6]3–
Cr(OH)3 / HCrO2	CrO2 (I)	[Cr(OH)4]–, [Cr(OH)6]3–

Вода, например, в незначительных холичествах диссоциирует на ионы Н⁺ и ОН^-

H₂O ↔ Н⁺ + ОН^-. Следовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием иона Н⁺, и щелочные свойства, обусловленные наличием гидроксид -ионов ОН^-.

Получение оснований

Взаимодействие щелочных, щелочно-земельных металлов с водой.

2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

2. Взаимодействие основных оксидов с водой. СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂

Взаимодействие гидридов с водой.

NaH + Н₂0 = NaOH + Н₂

4. Реакцией обмена между солями и основаниями. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂S0₄

5. Гидролизом нитридов, фосфидов, сульфидов. Mg₃N₂ + 6Н₂0 = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Са₃Р₂ + 6Н₂0 = ЗСа(ОН)₂ +РН₃

A1₂S₃ + 6Н₂0 = 2А1(ОН)₃ +3H₂S

Электролизом растворов солей щелочных металлов.

электролиз
2NaCI + 2Н₂0 --------------→ 2NaOH + Н₂ + С1₂

Химические свойства

Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Лакмус - синий, метилоранж - желтый, фенолфталеин - малиновый.

С кислотами

2 КОН + H₂S0₄ = K₂SO₄ + 2Н₂0 Са(ОН)₂ + С0₂ = СаС0₃ + Н₂0

С кислотными оксидами

Са(ОН)₂ + 2С0₂ = Са(НСО₃)₂

2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

Щелочи (и малорастворимые основания) реагируют и c амфотерными оксидами, при этом в реакции могут вступать, как твердые щелочи (или расплавы) (при нагревании),

2NaOH + Cr₂O₃ = 2NaCrO₂ + H₂O

так и их растворы

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2KOH + ZnO + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]

Диоксид кремния с заметной скоростью реагирует только с расплавами щелочей:

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

С солями (оба исходных вещества растворимы, а одно из образующихся выпадает в осадок или выделяется в виде газа).

2NaOH + CuS0₄ = Na₂S0₄ + Cu(OH)₂

NaOH + NH₄C1 = NaCl + NH₃ + H₂0

Растворимые основания реагируют с растворами кислых солей

NaOH + NaHCO₃ = H₂O + Na₂CO₃

5. Нерастворимые основания, а также при сильном нагревании гидроксиды щелочно-
земельных металлов, разлагаются на оксид и воду.

2Fe(OH)₃ = Fe₂0₃ + ЗН₂0 Са(ОН)₂ = СаО + Н₂0

Гидроксиды серебра и ртути настолько легко разлагаются, что при попытке их получения реакцией обмена, выпадают в осадок сами.

2AgNO₃ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Ag₂0 + H₂0

Hg(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + HgO + H₂0