Производство хлористого водорода различными способами (сульфатный синтез, из элементов, из абгазов хлорорганического синтеза и пиролиза хлорсодержащих соединений)

Производство соляной кислоты включает 2 стадии – получение хлористого водорода и абсорбция его водой. В промышленности хлористый водород получают тремя методами: сульфатным синтетическим и из абгазов. Сульфатный метод основан на взаимодействии NaCl с концентрированной серной кислотой по реакции: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl + Q. Реакцию проводят при 500-550оС. При этом получают твердый Na₂SO₄ и газообразный HCl. Реакционные газы содержат 35-65% HCl. При сульфатном методе трудно обеспечит получение чистой кислоты. При этом расходуется значительное количество серной кислоты. К недостаткам этого способа относится так же и расход энергоносителей на нагрев реагентов. В основе прямого синтеза HCl из хлора и водорода лежит цепная реакция горения: Cl₂ + H₂ = 2HCL + Q. Реакция идет при обычных температурах и в темноте, она инициируется светом, влагой, твердыми пористыми веществами, некоторыми минералами. При нагревании и на свету реакция протекает с очень большой скоростью, вплоть до взрыва. Преимущества метода – отпадает необходимость расходования серной кислоты и топлива. Более 90% соляной кислоты в развитых странах получают из абгазного хлористого водорода, образующегося при хлорировании дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов и др.:C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCL. Абгазы содержат различные количества HCl, инертные примеси, малорастворимые в воде органические вещества, водорастворимые вещества, кислые примеси и воду.

Вопрос № 27