Равновесие в химико-технологических процессах

Основные понятия.

1. Типовые стадии химической технологии?

2. Какими процессами осуществляется подготовка исходного сырья?

3. Из каких стадий состоит химико-технологический процесс?

4. Какими процессами осуществляется утилизация выбросов в атмосферу, очистка СВ, обезвреживание отходов?

5. Как увеличить скорость ХТП, если он лимитируется диффузионными стадиями?

6. Как увеличить скорость ХТП, если он лимитируется скоростью химической стадии?

7. В чем особенность обратимой химической реакции?

8. Экзотермическая реакция – это:

9. Сложная реакция – это:

10. Если эндотермическая реакция осуществляется в адиабатическом режиме, то температура реакционной среды:

11. При изотермическом режиме, что необходимо делать с реакционной смесью при осуществлении экзотермической реакции:

12. Для чего используют катализаторы?

13. Производительность – это:

14. Интенсивность – это:

15. Как называется показатель, характеризующий полноту использования исходного сырья?

16. Для какой реакции теоретический выход называется стехиометрическим?

17. Что такое практический выход продукта?

18. Когда используется показатель селективности?

19. Как увеличить степень превращения по одному из исходных реагентов при осуществлении необратимой химической реакции?

20. Что называется целевым продуктом?

21. Расходный коэффициент по сырью – это:

22. Степень превращения – это:

Равновесие в химико-технологических процессах.

1. Состояние химического равновесия имеет место для реакций:

2. Что такое динамический характер состояния равновесия?

3. Константа химического равновесия может быть выражена:

4. Куда сместится равновесие для следующей обратимой газовой химической реакции: 2А + В С + Q при увеличении температуры, снижении давления, увеличении концентрации реагента А?

5. Определить зависимость константы равновесия от степени превращения и внешнего давления для газовой стехиометрической реакции: А + 1/2В С; 1/2А + В С;

6. Что такое смещение равновесия?