Определение стандартного потенциала окислительно-восстановительного электрода

1. С каким разделом электрохимии связано выполнение этой работы?

2. На чем основана классификация электродов? Какие различаются электроды?

3. Международная конвенция об ЭДС и знаках электродных потенциалов?

4. Как конструируют окислительно-восстановительные электроды и как они функционируют? Напишите в общем виде электродные реакции для простых и сложных редокс-электродов.

5. Какой редокс-электрод использовался в работе? Напишите электродную реакцию.

6. Почему электроды второго рода используются в качестве электродов сравнения?

7. Какой электрод сравнения применялся Вами? Напишите электродную реакцию, определяющую потенциал этого электрода.

8. Какая электрометрическая схема использовалась в работе? Каким прибором пользовались при измерениях ЭДС и какова последовательность этих измерений?

9. Почему для определения стандартного значения редокс-электрода производятся измерения с растворами разных концентраций?

10. Почему не следует вести расчет, подставляя в уравнение Нернста-Тюрина для ЭДС значения концентраций электролита?

11. Что такое ионная сила раствора и как она рассчитывается в Вашем случае?

12. Напишите уравнение теории Дебая-Гюккеля в первом и втором приближениях. Как можно упростить последнее (уравнение Гюнтелльберга) и до каких значений ионной силы водных растворов электролитов можно его использовать?

13. Какая существует математическая связь между средним коэффициентом активности и коэффициентом активности? Когда можно приблизительно считать коэффициент активности иона равным его среднему коэффициенту активности?

14. что является функцией и что аргументом в конечном расчетном уравнении, которое Вы используете для графического нахождения стандартного редокс-потенциала?

^15. Покажите, что константа равновесия окислительно-восстановительной реакции в любом гальваническом элементе может быть определена по величине Е⁰

Общие вопросы по электрохимии.

1. Определение науки "Электрохимия".

2. Какие разделы включает электрохимия и их содержание.

3. Проводники первого и второго рода, какие вещества являются проводниками второго рода. Униполярные проводники второго рода. Вещества со смешанной проводимостью.

4. Как конструируется гальванический элемент. Что называется электродом и какие материалы используются для его изготовления.

5. Что представляет собой гальваническая ванна (электролизер), какие процессы в ней протекают и для какой цели используются электролизеры.

6. Что такое катод и анод в гальваническом элементе и гальванической ванне.

7. Что такое ЭДС и как она измеряется.

8. Уравнение Нернста-Тюрина для ЭДС и электродных потенциалов.

9. Международная конвенция об ЭДС и электродных потенциалах.

10. Классификация электродов и запись их электродных потенциалов.

11. Стандартные электроды сравнения. Какие электроды применяются для этой цели.

12. Водородный электрод. Стандартный водородный электрод. Применение.

13. Стеклянный электрод, его устройство и применение.

14. Теория стеклянного электрода.

15. Электрохимические цепи, их типы.

16. Практическое использование различных типов электрохимических цепей.

17. Аккумуляторы: кислотные, щелочные.

18. Потенциометрия и её применение.

Общие вопросы ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ.

1. Значение химической термодинамики и химической кинетики в познании и практической реализации процесса.

2. Определение, химической кинетики, ее разделы и что в них изучается.

3. Определение: исходные вещества, промежуточные частицы (неустойчивые илилабильные и устойчивые промежуточные вещества).

4. Гомогенные, гетерогенные и гомогенно-гетерогенные реакции. Приведите примеры.

5. Гомофазные и гетерофазные процессы. Примеры. Гомогенно-гомофазные. Гомогенно-гетерофазные и гетерогенно-гетерофазные процессы. Примеры.

6. Закрытые (замкнутые) и открытые системы. Определения.

7. Определение понятия скорость реакции в закрытой системы в гомофазном процессе, гомогенно-гомофазном, гетерогенно-гомофазном. Существует ли определение понятия скорости гетерофазного химического процесса.

8. Как математически выражается скорость реакции гомофазного процесса, протекающего при постоянном объеме.

9. По какому веществу следует определять скорость в реальном химическом процессе и как можно пересчитать эту величину на скорость по другому веществу.

10. Что такое скорость реакции на единицу стехиометрического коэффициента.

11. Определение понятия "скорость реакции" в открытой системе.

12. Основной постулат химической кинетики. Кинетическое уравнение. Частные и общий порядки реакции. Смысл константы скорости реакции от каких факторов зависит эта величина?

13. Определение понятия "молекулярность реакции". Какие реакции различают по молекулярности. Как записываются кинетические уравнения таких реакций.

14. В каких случаях совпадают стехиометрические коэффициенты уравнений химических реакций и частные порядки по реагирующим веществам. Почему в сложных реакциях в подавляющем большинстве случаев этого совпадения не наблюдается.

15. Как строится кинетический коэффициент? Обязательно ли в ходе опыта отбирать пробы из реакционной среды и подвергать их химическому анализу или можно поступить иначе. Объясните.

16. Как строится по данным кинетического эксперимента кинетическая кривая и как по этим данным рассчитывается скорость реакции.

17. Кинетические уравнения односторонних реакций в закрытых системах. Их дифференциальные уравнения. Привести примеры реакции нулевого порядка, второго и прочих порядков.

18. Интегрирование дифференциальных уравнений различных порядков. Времена полу превращений для реакций различного порядка.

19. Как можно определить частные и общие порядки реакции на основании экспериментальных данных. Какие Вам известны методы нахождения порядка реакции.

20. Какие реакции называются сложными? Какой принцип положен в основу анализа таких реакций. Классификация сложных реакций. Привести примеры.

21. Кинетические уравнения обратимых, параллельных, последовательных реакций. Нахождение констант для отдельных стадий таких реакций

22. Анализ кинетических уравнений последовательных реакций, протекающих в две стадии. Какая из стадий в таких реакциях тормозит процесс? Показать это на примере уравнения для накопления конечного вещества (во второй стадии процесса).

23. Принцип стационарных концентраций (принцип Боденштейна) вывод и пример его применения.

24. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (коэффициент Вант-Гоффа). Уравнение Аррениуса (вывод). Различные формы записи уравнения.

25. Как рассчитывается энергия активации на основании экспериментальных данных

26. Физико-химический смысл энергии активации (классическое рассмотрение по теории активных столкновений, по теории активного комплекса).

27. Что представляет собой активные частицы и причины их образования?

28. Что такое "тепловой взрыв"?

29. Низко-температурный квантово механический эффект в химических реакциях (эффект Гольданского).

30. Макрокинетика. Что понимается под этим термином. Диффузионный кинетический и переходный режимы протекания процессов на границе раздела фаз и внутри простых тел. От каких факторов зависит протекание процесса в указанных областях и как можно перевести процесс в ту или иную область?