Коррозия металлических конструкций и методы их защиты

Виды и механизм коррозии металлических конструкций

Коррозией (от латинского слова corrosio - разъедание) называется разрушение материалов в результате физико – химического (электрохимического, химического и механического) взаимодействия их с окружающей средой. Наиболее распространенным примером коррозии является образование ржавчины как продукта окисления железа, алюминия, меди и т.п. Коррозия является сильным бичом металлов. Несмотря на успехи достигнутые в защите их от коррозии, потери все еще громадны: ежегодно превращается в ржавчину около 10% металла. Ущерб от коррозии измеряется не только потерей металлов, но и потерей надежности и эксплутационной пригодности важных объектов.

Коррозия металлов классифицируется следующим образом:

по сущности протекающих процессов – на химическую и электрохимическую;

по виду агрессивной среды – на атмосферную, газовую, почвенную и жидкосную;

по характеру разрушения – на равномерную, неравномерную, структурно – избирательную, язвенную, межкристаллическое разрушение, коррозионное растрескивание, внутрикристаллическую и подповерхносную (рис. 11.1).

Рисунок 3.1. Виды коррозионного разрушения металлов

а) – равномерное; б) – неравномерное; в) – структурно – избирательное

г) – пятнами; д) – язвами; е) – точками; ж) – межкристаллическое;

з) – внутрикристаллическое; и) – подповерхностное.

Сущность коррозии металлов

Химическая коррозия – процесс разрушения металла в результате его химического взаимодействия с внешней средой – сухими газами и электролитами. При этом образуются продукты коррозии, которые создают пленку, полностью или частично защищающую металл конструкций от дальнейшего разрушения. Химическая коррозия может протекать по–разному. Условие защитного действия окисной пленки может быть выражено соотношением объемом окисла V_ок к объему металла V_м, израсходованного на образование пленки: если оно больше единицы, то это значит, что пленка тормозит процесс коррозии, а если меньше, то пленка рыхлая, со слабыми защитными свойствами, вследствие чего скорость коррозии возрастает. Значение этого соотношения: для AL к AL₂O₃ – 1,23; для Fe к Fe₂O₃ – 2,14; для Mg к MgO – 0,81; для Na к Na₂O – 0,55.

Электрохимическая коррозия металлических конструкций приводит к наибольшим разрушениям; это объясняется тем, что среда, в которой она происходит (электролит, представляющий грунтовую или атмосферную влагу, морскую или водопроводную воду), очень широко распространена в производственных процессах и в быту. Электрохимическая коррозия возникает при соприкосновении металлов с электролитами, т.е. с растворами, обладающими электропроводностью.

Сущность электрохимической коррозии состоит в деятельности гальванических микро и макроэлементов: разнородные металлы, находясь в электролите, вызывают коррозию, которая является следствием работы коррозионных гальванических элементов или пар с замкнутой цепью. Электрокоррозионный процесс – это разрушение металла на аноде. Он возможен при условии одновременного разряда электронов на катоде. Электрохимическую коррозию составляют три звена единого процесса: анодное, катодное и электроприводное в электролите, где перемещаются анионы и катионы (рис. 3.2).

Рисунок 3.2. Принципиальные схемы химической (а) и электрохимической

(б) коррозии металлов

Принцип работы коррозионного элемента состоит в том, что на аноде металл переходит в раствор в виде положительно заряженных ионов и продуктов гидратации

Me – Me⁺⁺ ·nH₂O+2Ө (3.1)

Факторы влияющие на коррозию

Атмосферная коррозия зависит от влажности и загрязненности атмосферы. Более сложные, скрытые от наблюдения, воздействия вызывают почвенную коррозию металлов. Факторы ее определяющие можно разделить на внутренние (зависящие от вида металла) и внешние (зависящие от характеристики воды и грунтов, окружающих сооружение).

Развитие коррозии во времени. Коррозия – процесс необратимый, ее зависимость от времени всегда имеет восходящий характер, без максимумов и минимумов. В этой связи можно указать на три характерные случая коррозии:

- продукты коррозии не образуются, с течением времени она усиливается и имеет постоянную скорость;

- образуется защитная пленка и истощается агрессивная среда, ее разрушающая, вследствие чего коррозия носит затухающий характер и ее скорость падает;

- начальная защитная пленка разрушается, в результате чего коррозия ускоряется.

На практике коррозия железа, цинка, алюминиевых сплавов в нейтральных растворах и в атмосфере чаще всего развивается по второму случаю – с течением времени затухает.

Зависимость между величинами коррозионного разрушения и временем пока установлена лишь приближенно:

(3.2)

где – весовая характеристика коррозии; обычно показатель параболы n < 2;

τ – время; κ – коэффициент, зависящий от состава металла и условий коррозии.

Влияние кислотности и щелочности грунтов на коррозию.

Коррозия в зависимости от водородного показателя (рН) грунтов рассматривается прежде всего в связи со стойкостью окисных пленок на поверхности металла при воздействии на него окружающей среды. В этом отношении все металлы делятся на три группы (рис. 3.3).

Первую группу составляют благородные металлы – платина, серебро, золото. Скорость их коррозии чрезвычайно мала и не зависит от рН.

Ко второй группе относятся металлы, окислы которых растворяются как в кислой, так и в щелочной среде; к ним относятся AL, Zn,Cu. Для этих металлов благоприятна лишь нейтральная среда.

В третью группу входят металлы, окислы которых растворимы только в кислой среде; к ним относятся такие металлы, как Fe, Ni, Cd, Mg. Для этих металлов благоприятна только щелочная среда.

Рисунок 3.3. Типичные зависимости интенсивности коррозии отдельных групп металлов от рН.

а) – благородные металлы; б) – алюминия, цинка и др.; в) – железа, никеля, кадмия и др.

Установлены значения водородного показателя рН, при которых коррозионная активность грунтов для некоторых металлов будет наименьшей:

Железо………… при рН = 10…14

Алюминий…….. при рН = 6…6,5

Свинец………… при рН = 7…8

Цинк………….... при рН = 11…11,5

Олово………….. при рН = 10…11

Повышение температуры железа меняет характер коррозии в зависимовти от рН. При повышении температуры от 60 до 80 ^о С скорость коррозии возрастает и железо коррозирует как в кислотной, так и в щелочной среде (рис. 3.3 в).

Глины чаще всего имеют щелочную реакцию, у каолитов рН близко к 7, у лессовых пород – 7,0…8,4.

Электропроводность грунта является важным показателем почвенной коррозии: при низкой электропроводности коррозия усиливается. В этой связи вес грунта по коррозийной активности и для малоуглеродистых сталей разделены на пять групп (табл. 3.1).

Классификация грунтов по коррозионной активности для

малоуглеродистых сталей

Таблица 3.1

Группа коррозионной активности грунтов	Пределы удельного сопротивления грунта, ом м	Значение кажущего сопротивления, ом м3/м	Ожидаемая скорость коррозии мм/год
Низкая			До 0,3
Средняя	100…20	20…100	0,3…0,8
Повышенная	20…10	10…20	0,8…1,6
Высокая	10…5	5…10	1,6…2,6
Особо высокая	5…0		2,6

Заключение

Условия прохождения преддипломной практики удовлетворяют всем требованиям. Данная практика является полезной для студента, так как она дает практические навыки, что позволяет закрепить теоретический материал полученный за все время обучения, а также предоставляется весь необходимый материал для дальнейшего написания дипломного проекта.

Список использованной литературы

1. Атаев С.С., Данилов Б.В., Технология строительного производства, М.: Стройиздат, 1984г.

2. Программа и методические указания по преддипломной практике.

3. ТКП 45-1.03.40-2006 «Безопасность труда в строительстве. Общие требования».

4. ТКП 45-1.03.44-2006 «Безопасность труда в строительстве. Строительное производство».

5. СНиП 12-03-99 Общие положения техники безопасности в строительстве.

6. Трудовой кодекс Республики Беларусь

Приложение А

План на +0.000

Фасад в осях 1-24