С некоторыми неметаллами (галогенами, серой, фосфором, кремнием)

1. Диссоциация

Щёлочи – сильные электролиты

NaOH → Na⁺ + OH^–

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–

Изменение цвета индикаторов:

Лакмус (фиолетовый → синий)

Метиловый оранжевый (оранжевый → жёлтый)

Фенолфталеин (бесцветный → малиновый)

2. С кислотами

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

3. C кислотными и амфотерными оксидами

6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O

2KOH + ZnO = K₂ZnO₂ + H₂O (при t)

2LiOH + Al₂O₃ = 2LiAlO₂ + H₂O (при t)

4. С амфотерными гидроксидами

При сплавлении с твёрдыми щелочами (t) образуются средние соли – метаалюминаты, бериллаты, цинкаты:

NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Zn(OH)₂ = K₂ZnO₂ + 2H₂O

При взаимодействии с водными растворами щелочей получаются комплексные соединения:

3NaOH + Al(OH)₃ = Na₃[Al(OH)₆]

2KOH + Zn(OH)₂ = K₂[Zn(OH)₄]

5. C солями

■ Соль должна быть растворима, в продуктах реакции должен получаться газ или осадок. Чтобы реакция была возможна, лучше брать соли, содержащие атомы металла, находящиеся в электрохимическом ряду правее Mg, а также соли аммония)

NaOH + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg(OH)₂↓

Ba(OH)₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O (при t, так получают аммиак в лаборатории)

■ Щёлочи могут реагировать с кислыми солями:

Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2KHSO₄ = CaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2H₂O

6. C переходными металлами (Al, Be, Zn)

При сплавлении с твёрдыми щелочами (t) образуются средние соли – метаалюминаты, бериллаты, цинкаты:

Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂↑

Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂↑

2Al + 2KOH + 2H₂O = 2KAlO₂ + 3H₂↑

При взаимодействии с водными растворами щелочей получаются комплексные соединения:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ (тетрагидроксоцинкат натрия)

2Al + 6KOH + 6H₂O = 2K₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑(гексагидроксоалюминат калия)

7. С некоторыми неметаллами

■ с галогенами

Без нагревания 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O (дополн)

При нагревании 6NaOH + 3Cl₂ = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (дополн)

■ с серой

6NaOH + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O (дополн.)

■ с фосфором

3NaOH + 4P + 3H₂O = PH₃↑ + 3NaH₂PO₂ (дополн.)

■ с кремнием

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2 (при t)

II. Химические свойства нерастворимых оснований