Классификация и номенклатура оснований

Название основания строится следующим образом: сначала указывается слово «гидроксид», затем название металла на русском языке в родительном падеже и его валентность (если металл имеет переменную валентность). Например, Сu(OH)₂ – гидроксид меди (II).

Основания подразделяются на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые в воде.

К растворимым в воде основаниям относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония. Например, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, NH₄OH.

Нерастворимые основания составляют подавляющее большинство соединений данной группы веществ, например Cr(OH)₃ - гидроксид хрома (III), Ni(OH)₂ - гидроксид никеля (II).

Для некоторых гидроксидов приняты технические названия: едкий натр (гидроксид натрия) - NaOH, едкий кали (гидроксид калия) - КОН, едкий барий (гидроксид бария) – Ва(ОН)₂.

По кислотности (числу ионов ОН^–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации образуется один ион ОН^–; одна ступень диссоциации), например, КОН, LiOH, и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН^–; более одной ступени диссоциации). Среди многокислотных оснований различают двухкислотные (например, Sn(OH)₂), трёхкислотные (Fe(OH)₃) и четырёхкислотные (Th(OH)₄) основания.

Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Их называют амфотерными гидроксидами (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃).