Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Коррозия металлов. Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см

⇐ Предыдущая123


Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в таблица 15).

1. Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению).

2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом.

3. Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.

4. Запишите электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий, уравнения электродных реакций при коррозии для данных элементов.

5. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.

6. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

Т а б л и ц а 15

Номер варианта Металлы рН
  Cu–Co    
  Cu–Fe    
  Cu–Ni    
  Fe–Sb    
  Cu–Cd    

О к о н ч а н и е т а б л. 15

  Sn–Cd    
  Fe–Co    
  Zn–Ag    
  Cu–Sn    
  Cd–Ni    
  Ni–Cr    
  Fe–Pd    
  Fe–Pb    
  Cu–Pb    
  Fe–In    
  Ag–Ni    
  Вi–Cu    
  Cd–Pb    
  Ni–Sn    
  Al–Zn    
  Al–Cd    
  Al–Ni    
  Al–Ag    
  Mg–Cu    
  Ge–Ni    

приложения

П р и л о ж е н и е 1

Термодинамические характеристики некоторых веществ

при 298 К

Вещество D f H °, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) D f G°, кДж/моль
As(г) 288,7 174,1 247,4
AsCl3(г) –271,1 326,8 –258,1
B(к)   5,86  
BCl3(г) –403,8 289,5 –388,7
BCl3(ж) –427,1   –387,1
ВаО(к) –557,9 70,29 –528,4
ВаCl2(к) –860,1   –810,9
ВеО(к) –598,7 14,1 –581,6
ВеCl2(к) –494   –468
Br2(ж)   152,2  
Br2(г) 30,92 245,35 3,14
Сграфит   5,74  
Салмаз 1,83 2,38 2,85
СО(г) –110,5 197,54 –137,14
СО2(г) –393,51 213,68 –394,38
СF4(г) –933 261,37 –888,4
ССl4(г) –102,9 309,9 –60,7
CCl4(ж) –135,4 214,4 –64,6
СН4(г) –74,81 186,31 –50,82
С2Н2(г) 226,75 200,82 209,21
С2Н4(г) 52,3 219,45 68,14
С2Н6(г) –84,68 229,5 –32,89
С6Н6(г) 82,93 269,2 129,68
CH3OH(г) –202 239,7 –163,3
CH3OH(ж) –239,45 126,6 –167,1

П р о д о л ж е н и е т а б л. П1

Вещество Df H°, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) Df G°, кДж/моль
CS2(г) 110,7 237,77 66,55
CS2(ж) 88,7 151,04 64,41
СаО(к) –635,5 39,7 –605,2
Са(ОН)2(к) –986,2 83,4 –898,5
СаСО3(к) –1207,1 92,88 –1128,76
Cl2(г)   222,96  
CuO(к) –162 42,63 –134,3
Cu2О(к) –173,2 92,9 –150,6
F2(г)   202,7  
FeO(к) –263,8 58,8 –244,3
Fe2O3(к) –822,16 89,96 –740,98
Н2(г)   130,52  
HBr(г) –35,98 198,59 –53,3
HCl(г) –92,31 186,79 –95,27
HF(г) –268,61 173,51 –270,7
HI(г) 26,57 206,48 1,78
Н2О(г) –241,82 188,72 –228,61
Н2О(ж) –285,84 70,08 –237,2
Н2S(г) –20,9 205,69 –33,8
I2(г) 62,43 260,58 19,37
N2(г)   191,5  
NH3(г) –46,19 192,66 –16,66
NF3(г) –131,7 260,7 –84
N2F4(г) –22    
N2O(г) 82,01 219,83 104,12
N2O3(г) 90,22 307,1 110,5
N2O4(г) 9,6 303,8 98,4
NO(г) 90,25 210,62 86,58
NO2(г) 33,5 240,2 51,55
NOCl(г) 52,59 263,5 66,37

О к о н ч а н и е т а б л. П1

Вещество Df H°, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) Df G°, кДж/моль
NOF(г)     –51
NOF3(г) –187 277,6 –
(NO2)F(г) –109 259,3  
Cl2(г)   222,98  
О2(г)   205,04  
О3(г) 142,26 238,82 162,76
РН3(г) 5,44 210,2 13,39
Р2О5(к) –1507,2 140,3 –1371,7
PCl3(г) –279,5 311,71 –260,45
PCl5(г) –374,89 364,47 –297,14
PОCl3 (г) –306 323,84 –512,92
PF3(г) –956,5 272,6 –935,66
PОF3(г) –1252,27 284,93 –1203,75
S(к)   31,88  
S2(г) 127,52 228,03 78,55
SO2(г) –296,9 248,1 –300,2
SO3(г) –395,8 256,7 –372,2
SO2Cl2(г) –363,17 311,3 –318,85
Si(т)   18,83  
SiCl4(г) –657,52 330,95 –617,6
SiН4(г) 34,73 204,55 57,19
SiО2(к, стекл) –903,5 46,86 –850,7

П р и л о ж е н и е 2

Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислота
Название и Формула Кд Название и Формула Кд
Азотистая HNO2   5,13×10–4 Сероводородная H2S К 1 К 2 1,05×10–7 1,3×10–13
Алюминиевая-мета HAlO2   6×10–13 Сернистая H2SO3 К 1 К 2 1,4×10–2 6,3×10–8
Борная Н3ВО3 К 1 К 2 К 3 5,8×10–10 1,8×10–13 1,6×10–14 Теллуристая H2TeO3 К 1 К 2 2,7×10–3 1,8×10–8
Бромноватистая HOBr   2,5×10–9 Теллуроводородная H2Te К 1 К 2 2,3×10–3 10–11
Ванадиевая H3VO4 К 2 К 3 1,1×10–9 4×10–15 Теллуровая H2TeO4 К 1 К 2 2,5×10–9 4,1×10–11
Водорода пероксид Н2О2 К 1 2×10–12   Угольная Н2СО3 К 1 К 2 4,5×10–7 4,8×10–11
Германиевая–мета H2GeO3 К 1 К 2 1,7×10–9 2,0×10–13 Уксусная CH3COOH   1,8×10–5
Иодноватистая HOI   2,3×10–11 Фосфористая H3PO3 К 1 К 2 1,6×10–2 2×10–7
Кремневая–мета H2SiO3 К 1 К 2 2,2×10–10 1,6×10–12 Фосфорная H3PO4 К 1 К 2 К 3 7,1×10–3 6,2×10–8 4,2×10–13
Марганцовистая H2MnO4 К 1 К 2 10–1 7,1×10–11 Фтороводородная HF   6,8×10–4
Мышьяковая H3AsO4 К 1 К 2 К 3 5,6×10–3 1,7×10–7 3×10–12 Хлорноватистая HClO   5×10–8
Муравьиная НСООН   1,8×10–4 Хромовая H2CrO4 К 1 К 2 1,1×10–1 3,2×10–7
Селенистая H2SeO3 К 1 К 2 2,4×10–3 4,8×10–9 Циановодородная (синильная) НCN   6,2×10–10
Селеноводородная H2Se К 1 К 2 1,3×10–4 10–11 Щавелевая Н2С2О4 К 1 К 2 5,6×10–2 5,4×10–5

О к о н ч а н и е т а б л. П2

Основание
Название и Формула Кд Название и Формула Кд
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К 1 К 2 К 3 7,4×10–9 2,1×10–9 1,1×10–9 Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2 К 2 3,9×10–4
Аммония гидроксид NH4ОН   1,8×10–5 Меди(II) гидроксидCu(OH)2 К 2 3,4×10–7  
Бария гидроксид Ва(ОН)2 К 2 2,3×10–1 Никеля (II) гидроксид Ni(OH)2 К 2 8,32×10–4
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 К 1 К 2 1,2×10–2 1,3×10–4 Олова (II) гид-роксид Sn(ОН)2 К 2 10–12
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 К 2 К 3 1,82×10–11 1,35×10–12 Ртути (II) гидроксид Hg(OH)2 К 1 К 2 4×10–12 5×10–11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К 1 К 2 8,1×10–4 4,2×10–7 Свинца (II) гидроксид Pb(OH)2 К 1 К 2 5×10–4 1,4×10–8
Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)2 К 1 К 2 7,9×10–5 8,9×10–6 Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2 К 2 4×10–8
Кальция гидроксид Са(ОН)2 К 2 5,8×10–2 Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3 К 3 ~10–10
Магния гидроксид Mg(OH)2 К 2 2,63×10–3 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К 1 К 2 1,32×10–5 2,0×10–9

П р и л о ж е н и е 3

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых

электролитов при 298 К

Вещество ПР Вещество ПР Вещество ПР
Be(OH)2 2,09×10–19 Zn(OH)2 3,69×10–17 Fe(OH)2 4×10–16
Mg(OH)2 6,76×10–12 Sc(OH)3 2×10–30 Fe(OH)3 2,51×10–39
Ga(OH)3 1,58×10–37 Sn(OH)2 6,3×10–27 Al(OH)3 1,1×10–34
Bi(OH)3 3×10–36 Pb(OH)2 1,2×10–20 Co(OH)2 2×10–16
Pd(OH)2 10–30 Cr(OH)2 10–17 Co(OH)3 4×10–45
Cd(OH)2 2,2×10–14 Cr(OH)3 6,3×10–31 Ni(OH)2 6,31×10–18
Cu(OH)2 2×10–20 Mn(OH)2 1,9×10–13 In(OH)3 1,29×10–37

П р и л о ж е н и е 4

Температуры кипения Т кип, кристаллизации Т зам,

криоскопическая К кр и эбуллиоскопическая К эб постоянные

некоторых чистых растворителей

Растворитель Тзам, °С Ткип, °С Ккр, Кэб,
Ацетон –95,35 56,24 2,4 1,48
Бензол 5,53 80,1 5,12 2,57
Вода     1,86 0,52
Диэтиловый эфир –116 34,5 1,79 2,12
Сероуглерод –111,6 46,2 3,8 2,29
Уксусная кислота 16,75 118,1 3,9 3,07
Циклогексан 6,6 80,75 20,2 2,75
Хлороформ –63,5 61,2 4,9 3,61
Четыреххлористый углерод –22,96 76,75 29,8 5,25
Этанол –114,5 78,3 1,99 1,22

П р и л о ж е н и е 5

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона Кнест Формула иона Кнест Формула иона Кнест
Аммиакаты Цианидные комплексы Галогенидные комплексы
[Zn(NH3)4]2+ 3,5×10–10 [Cu(CN)4]2– 5×10–28 [AuCl4]– 5×10–22
[Cu(NH3)2]+ 1,4×10–11 [Zn(CN)4]2– 2×10–17 [AgI4]3– 7,94×10–14
[Cd(NH3)4]2+ 2,5×10–7 [Cd(CN)4]2– 7,76×1018– [BeF4]2– 4,17×10–17
[Hg(NH3)4]2+ 5,2×10–20 [Ni(CN)4]2– 3×10–16 [BiBr6]3– 3×10–10
Гидроксокомплексы Роданидные комплексы [CdI4]2– 7,94×10–7
[Ag(SCN)4]3– 2,14×10–10 [PdBr4]2– 7,94×10–14
[In(OH)4]– 2×10–29 [Cu(SCN)4]2– 3×10–7 [PtBr4]2– 3,16×10–21
[Be(OH)4]2– 10–15 [Cr(SCN)6]3– 1,58×10–4 [PtCl4]2– 10–16
[Cu(OH)4]2- 3,16×10–19 Нитритные комплексы [HgI4]2– 1,48×10–30
[Zn(OH)4]2– 2,2×10–15 [PdCl6]4– 5×10–12
[Sb(OH)4]– 5×10–39 [Hg(NO2)4]2– 2,88×10–14 [HgBr4]2– 10–21

П р и л о ж е н и е 6

Стандартные электродные потенциалы

электродов Е ° при 298 К

Электрод Электродная реакция Е°, В
Металлические электроды
Li+|Li Li+ + e ó Li –3,045
K+|K K+ + e ó K –2,925
Cs+|Cs Cs+ + e ó Cs –2,92
Ba2+|Ba Ba2+ + 2 e ó Ba –2,906
Ca2+|Ca Ca2+ + 2 e ó Ca –2,866
Na+|Na Na+ + e ó Na –2,714
La3+|La La3+ + 3 e ó La –2,522
Mg2+|Mg Mg2+ + 2 e ó Mg –2,363
Be2+|Be Be2+ + 2 e ó Be –1,847
Al3+|Al Al3+ + 3 e ó Al –1,662
Ti2+|Ti Ti2+ + 2 e ó Ti –1,628
Ti3+|Ti Ti3+ + 3 e ó Ti –1,21
V2+|V V2+ +2 e ó V –1,186
Mn2+|Mn Mn2+ + 2 e ó Mn –1,180
Cr2+|Cr Cr2+ + 2 e ó Cr –0,913
Zn2+|Zn Zn2+ + 2 e ó Zn –0,763
Cr3+|Cr Cr3+ + 3 e ó Cr –0,744
Ga3+|Ga Ga3+ + 3 e ó Ga –0,529
Fe2+|Fe Fe2+ + 2 e ó Fe –0,44
Cd2+|Cd Cd2+ + 2 e ó Cd –0,403
In3+|In In3+ + 3 e ó In –0,34
Tl+|Tl Tl+ + e ó Tl –0,336
Co2+|Co Co2 + + 2 e ó Co –0,277
Ni2+|Ni Ni2+ + 2 e ó Ni –0,25
Mo3+|Mo Mo3+ +3 e ó Mo –0,2

П р о д о л ж е н и е т а б л. П6

Электрод Электродная реакция Е 0, В
Sn2+|Sn Sn2+ + 2 e ó Sn –0,136
Pb2+|Pb Pb2+ + 2 e ó Pb –0,126
W3+|W W3+ + 3 e ó W –0,05
Fe3+|Fe Fe3+ + 3 e ó Fe –0,036
Sn4+|Sn Sn4+ + 4 e ó Sn +0,007
Ge2+|Ge Ge2+ + 2 e ó Ge +0,01
Sb3+|Sb Sb3+ + 3 e ó Sb +0,2
Bi3+|Bi Bi3+ + 3 e ó Bi +0,215
Cu2+|Cu Cu2+ + 2 e ó Cu +0,337
Cu+|Cu Cu+ + e ó Cu +0,521
Ag+|Ag Ag+ + e ó Ag +0,8
Os2+|Os Os2+ + 2 e ó Os +0,85
Hg2+|Hg Hg2+ + 2 e ó Hg +0,854
Pd2+|Pd Pd2+ + 2 e ó Pd +0,987
Pt2+|Pt Pt2+ + 2 e ó Pt +1,200
Au3+|Au Au3+ + 3 e ó Au +1,498
Au+|Au Au+ + e ó Au +1,691
Газовые электроды
Pt|H2|H+ 2H+ + 2 e ó H2 0,00
Pt|H2|OH–, H2O 2H2O + 2 e ó H2 + 2 OH– –0,828
Pt|Cl2|Cl– Cl2 + 2 e ó 2Cl– +1,36
Pt|F2|F– F2 + 2 e ó 2F– +2,87
Pt|O2|OH–, H2O O2 + 2H2O + 4 e ó 4OH– +0,401
Pt|O2|H+, H2O O2 + 4H+ + 4 e ó 2H2O +1,229
Электроды второго рода
Ag | AgCl, Cl– AgCl + e ó Ag + Cl– +0,222
Hg | Hg2Cl2, Cl– Hg2Cl2 + 2 e ó 2Hg + 2Cl– +0,268

О к о н ч а н и е т а б л. П6

Электрод Электродная реакция Е°, В
Электроды второго рода
|Al + 2 H2O + 3 e ó Al + 4 OH– –2,35
Al(OH)3 |Al Al(OH)3 + 3 e ó Al + 3 OH– –2,31
Ag2O |Ag Ag2O + H2O + e ó 2Ag + 2 OH– +0,345
Be(OH)2|Be Be(OH)2 + 2 e ó Be + 2 OH– –2,6
Bi2O3|Bi Bi2O3 + 3 H2O + 6 e ó Bi + 6 OH– –0,46
Cd(OH)2|Cd Cd(OH)2 + 2 e ó Cd + 2 OH– –0,824
Co(OH)2|Co Co(OH)2 + 2 e ó Co + 2 OH– –0,73
Cr(OH)2|Cr Cr(OH)2 + 2 e ó Cr + 2 OH– –1,355
Cu(OH)2|Cu Cu(OH)2 + 2 e ó Cu + 2 OH– –0,224
Fe(OH)2|Fe Fe(OH)2 + 2 e ó Fe + 2 OH– –0,877
Ga(OH)3|Ga Ga(OH)3 + 3 e ó Ga + 3 OH– –1,26
|Ge + 2 H2O + 4 e ó Ge + 5OH– –1,0
In(OH)3|In In(OH)3 + 3 e ó In + 3 OH– –1,0
HgO½Hg HgO + H2O + 2 e ó Hg + 2 OH– +0,098
Mg(OH)2|Mg Mg(OH)2 + 2 e ó Mg + 2 OH– –2,694
Ni(OH)2|Ni Ni(OH)2 + 2 e ó Ni + 2 OH– –0,729
Mn(OH)2|Mn Mn(OH)2 + 2 e ó Mn + 2 OH– –1,56
PbO|Pb PbO + H2O + 2 e ó Pb + 2 OH– –0,578
Pb(OH)2|Pb Pb(OH)2 + 2 e ó Pb + 2 OH– –0,714
Pd(OH)2|Pd Pd(OH)2 + 2 e ó Pd + 2 OH– +0,07
|Sb + 2 H2O + 3 e ó Sb + 4 OH– –0,675
|Sn + H2O + 2 e ó Sn + 3 OH– –0,91
TlOH½Tl TlOH + e ó Tl + OH– –0,344
Zn(OH)2|Zn Zn(OH)2 + 2 e ó Zn + 2 OH– –1,245

Список литературы

1. Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.- Изд. 10-е, доп.- М.: Высшая школа, 2008.

2. Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].- Изд. 3-е, испр.- М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.

3. Н. Л. Глинка. Химия. / Под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов]/ Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер.- М.: Интеграл-Пресс, 2008.

5. Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.

6. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

7. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.


П р и л о ж е н и е 7

Растворимость веществ в воде

Ионы Li+ Na+ K+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Cd2+ Hg2+ Pd2+ Al3+ In3+ Ga3+ Sn2+ Pb2+ Sb3+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Ag+ Au3+
OH– Р Р Р Н Н М М Р Н Н - - H Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н М Н
F– М Р Р Р М Н Н М М Р Г M М М Н Р М Р Н Р Р Н Н Н Р Р Р Г
Cl– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р P Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р   Р   Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р И Р Р Р
Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Br– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М H Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М
Р Р Р   Р Р Р М Р Р М   Р     Р Р             Р Р Р М  
I– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н H Р Р Р М М Р Н Р Р Р Д Р Р Д Н Д
Р Р Р   Р Н Н М М Р     М   М                          
S2– Р Р Р Г М М Р Р Н Н Н H Г Н Г Н Н Н Н Г Н Н Д Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р   Р Р   Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р М  
Р Р Р М М Н Н М М М Н   Г   Н Г Н   Н Г Н М Д Н Н Н   Р
Р Р Р Р Р М М Н Р Р Р P Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р
Р Р Р Г Р Р Р Р Р Р Р Г Г   Г Г Р Г Г Г Р Р Г Р Р Р М Г
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
М Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н   Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н М Н Н Н Н М
М Р Р М М Н Н Н Н Н Н   Г Г Г Г Н Г Н Г Н Н Г Н Н Н Н Г
Р Р Р - - Р Р Р Р Р Р - - - - - - - - - - - - Р - - - - - - Р Р - - Р Р     - -

П р о д о л ж е н и е т а б л. П7

Ионы Li+ Na+ K+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Cd2+ Hg2+ Pd2+ Al3+ In3+ Ga3+ Sn2+ Pb2+ Sb3+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Ag+ Au3+
М Р Р Н М М Р Н Н Р     Н Н Н Н Н Г Н Н Н Н Н Н Н Р М - -
Р Р Р Н Н Н Н Н Н М Н Н Н Н Н Г Н Г Г Н Н Н Н Н Н Н Н  
Р Р Р   Р Н Н Н Н Н Н   Н   Г Н Н Г Н Г Н Н Н Н Н Н Н  
Н Р Р Н Н М М М Н Н М   Н Н Н Н М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н  
Р Р Р Р М   М М Р Р   Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р   Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р   Р Р Р Р Р Р   Р Р Р Р Р Р Р М  
Р Р Р   Р Р Р Н М М М           Н   Н   Н     Н Н М Н Г
Р Р Р   М Н Н М Н Н М   Н Н Н Н Н   Н М М М Н Н Н Н Н Н
HCOO– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р   Р Р Р Р Р   Р Р Р Р Р Р Р Р Р  
СН3СОО– Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р   М Р Р   Р Г Г Р Р Р Р Р Р Р М Г
CN– Р Р Р Г Г Р Р М Н Н Р Н Г Н Г Г М Г Г Н Н Н Н Н Н Н Н М
SCN– Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М М Р Р Р Р Н Р Г Р Р Р Р Р Р Н Н Н
[Fe(CN)6]3– Р Р Р   М Р Р Р Н   Н   Г     Н М   Н Г Н Н   Н Н Н Н  
[Fe(CN)6]4– Р Р Р   Р Р Р М Н Н Д   Г     Н Н   Н Г Н Н Н Н Н Н Н  

Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора), М – вещество мало растворимом в воде (0,01–1 г/100 г раствора), Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора), Г – вещество необратимо гидролизуется, Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой, -- – вещество не существует.

⇐ Предыдущая123


Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 1823 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.015 с)...