| Свойства
| Примеры реакций
| Примечания
|
| 1) Реакция с основа-ниями
| CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (при нагревании),
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,
N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O.
| Реакция возможна со щелочами. Наиболее активные кислотные оксиды (SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.
|
| 2) Реакция с амфотер-ными и основными оксидами
| CO2 + CaO = CaCO3
P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2
(при нагревании)
N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2
| Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.
|
| 3) Реакция с водой. Образуют-ся КИСЛОТЫ.
| N2O3 + H2O = 2HNO2
SO2 + H2O = H2SO3
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO3 + H2O = H2SO4
| Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид. Не реагирует с водой SiO2.
|
| 4) Реакции с солями летучих кислот.
| SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2
(при нагревании)
| Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.
|
| 5) Окисле-ние.
| 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3
| Низшие оксиды окисляются до высших.
|
Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.
Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов в щелочной среде:
| Степень окисления
| В растворе
| В расплаве
|
| +2
(Zn, Be, Sn)
| Na 2[Zn (OH) 4]
тетрагидроксоцинкат натрия
| Na2ZnO2
цинкат натрия
|
| +3
(Al, Cr, Fe*)
| Na[Al(OH)4]
тетрагидроксоалюминат натрия
Na3[Al(OH)6]
гексагидроксоалюминат натрия
| NaAlO2
метаалюминат натрия и
Na3AlO3
ортоалюминат натрия
|
| *) железо не образует устойчивых гидроксокомплексов, амфотерно только в расплаве, образуя NaFeO2
|
